【題目】電解法轉化CO2實現CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A.b是電源正極
B.K+由乙池向甲池遷移
C.甲池中KHCO3溶液濃度增大，乙池中KHCO3溶液濃度降低
D.乙池電極反應式為：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫大量存在于天然氣及液化石油氣中，近年來發現
可用于制取氫氣、合成硫醇等。回答下列問題：
(1)D.Berk等學者設計的用FeS催化分解包括下列反應：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①
=____________(用
表示)。
②已知單質硫氣態時以
形式存在(結構為S=S)。鍵能E(H-S)=339
、E(H-H)=436、E(S=S)=225，則=____________。
③
是離子化合物，Fe顯+2價，的電子式為______________。
(2)銀器長期露置在含的空氣中表面會生成
而變黑，該反應的氧化劑為________；將表面變黑的銀器放在盛有食鹽水的鋁制容器中煮沸，表面重新變為光亮，正極發生的電極反應為________。
(3)實驗室用粗鋅制取氫氣時常含有少量的，可用酸性
溶液(
被還原為
)將氧化為S而除去，該反應的離子方程式為_______。
(4)與
合成硫醇
的反應
在不同溫度及不同物質的量之比時的平衡轉化率如圖所示：
①該反應的
______0(填“>”或“<")；
_________
(填“>”或“<”)。
②在2L密閉容器中充入0.2mol和0.1mol，在A點達到平衡時，A點對應溫度下反應的平衡常數為K=_________。
③為提高的平衡轉化率，除改變溫度及投料比(m)外，還可采取的措施是_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3
C.
的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－
D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家經過研究發現，CO2 與 H2 在催化劑作用下可轉化成 CH3OH 燃料，是一種減排、環保的有效方法。該可 逆反應發生過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是
A.CH3OH(g)+H2O(g) 
CO2(g)+3H2(g)為吸熱反應
B.使用催化劑 x 時，正反應的活化能 = △H + 逆反應活化能
C.其他條件一定，與其他催化劑相比，使用催化劑 z 時，反應物 轉化率可能更高
D.從圖中可知，選用不同的催化劑，反應的△H也不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】斑蝥黃是一種有機顏料，其結構如圖所示，下列說法正確的是
A.斑蝥黃的分子式為 C40H50O2
B.斑蝥黃的一氯代物可能存在 13 種結構（不考慮立體異構）
C.斑蝥黃能發生加成反應和酯化反應
D.斑蝥黃易溶于水和有機溶劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復合材料，常用 Hummers 法制備氧化石墨烯，具體方法為：將石墨粉和無水 NaNO3 混合后置于濃硫酸中并用冰浴冷卻，再用 KMnO4 溶液進行氧化處理，最后用 H2O2 處理即可得到氧化石墨烯。請回 答下列問題。
（1）鍺（Ge）元素與碳元素同族，基態 Ge 原子的外圍電子排布式是_____。與鍺同周期且基態原子未成對 電子數與 Ge 原子相同的元素有_____（用元素符號表示）。
（2）對氧化石墨烯進行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結構如圖所示：
①還原石墨烯中碳原子的雜化形式是___________________ 。
②二者當中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物質名稱），原因為__________________。
（3）NaNO3 中 NO3－ 的空間構型為_____，寫出兩種與 NO3－ 的互為等電子體的分子的分子式_____。
（4）金屬鉀晶體和金屬錳晶體的三維空間堆積方式均為體心立方堆積。
①上述兩種晶體原子在二維平面放置方式均為_____（填“密置層”或“非密置層”）。
②金屬鉀和金屬錳的熔點分別為 63℃和 1244℃，金屬錳的熔點高于金屬鉀熔點的原因為___________。
（5）中國科學家首次證明了二維冰的存在，二維冰是由兩層六角冰無旋轉堆垛而成，兩層之間靠氫鍵連接，每個水分子與面內水分子形成三個氫鍵，與面外水分子形成一個氫鍵，二維冰結構的模型示意圖的側視圖 如圖 1 所示，厚度為 a pm，俯視圖如圖 2 所示，距離最近的兩個水分子間的距離為 b pm，設阿伏加德羅常 數的值為 N，二維冰的密度是________________ g·cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】垃圾分類正在全國逐漸推廣，垃圾資源化是可持續、綠色發展的重要途徑。由金屬廢料(主要含鐵、銅和它們的氧化物)制得堿式碳酸銅和摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工藝流程如圖所示：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，一般認為某離子濃度小于或等于10-5mol/L時，該離子轉化或去除完全。
請回答下列問題：
(1)熱純堿的作用是__，H2O2的電子式為__。
(2)調pH步驟可選用的試劑為__。
A．CuO B．Cu(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
(3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22mol·L-1，則需要調節的pH范圍是__。
(4)溶液1經過加熱、蒸發至__時，自然冷卻即可得到晶體，然后抽濾，用酒精洗滌晶體，酒精洗滌的目的是__。
(5)寫出該流程中生成堿式碳酸銅的離子方程式__。
(6)取3.92g摩爾鹽產品，在隔絕空氣的條件下加熱至135°C時完全失去結晶水，此時固體質量為2.84g，則該摩爾鹽結晶水個數x=__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物Z常用于治療心律失常，Z可由有機物X和Y在一定條件下反應制得，下列敘述正確的是
A.X中所有原子可能在同一平面內
B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應
C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH反應
D.室溫下Z與足量Br2加成產物的分子中有2個手性碳原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分子中，各分子的空間構型、中心原子的雜化方式以及孤電子對數均正確的是
選項 | 分子 | 空間構型 | 雜化方式 | 孤電子對數 |
A | NH3 | 平面三角形 | sp3雜化 | N含有一對孤電子對 |
B | CCl4 | 正四面體 | sp3雜化 | C不含有孤電子對 |
C | H2O | V形 | sp2雜化 | O含有兩對孤電子對 |
D | CO32- | 三角錐形 | sp3雜化 | C含有一對孤電子對 |
A. AB. BC. CD. D
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