Question

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A﹣ ， 回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是 ．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向（填“正”、“逆”）反應方向移動，溶液中c（A﹣）將（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH﹣）將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知室溫時，0.1molL﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發生電離，回答下列各問題：
①該溶液的pH= ．
②HA的電離平衡常數K= ．
③升高溫度時，K將（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的倍．

Answer 1

【答案】
（1）逆；c（A﹣）增大，平衡向減小c（A﹣）的方向即逆反應方向移動
（2）正；減小；增大
（3）4；1×10﹣7；增大；減小；106
【解析】解：（1）向溶液中加入適量NaA固體，溶液中c（A﹣）增大，抑制HA電離，則HA電離平衡逆向移動，所以答案是：逆；c（A﹣）增大，平衡向減小c（A﹣）的方向即逆反應方向移動；（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，溶液體積增大、HA濃度降低，促進HA電離，但HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（A﹣）減小；溫度不變，水的離子積常數不變，溶液中c（H+）減小，則c（OH﹣）= 增大，
所以答案是：正；減小；增大；（3）①溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.1%=10﹣4 mol/L，溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣4=4，
所以答案是：4；②HA的電離平衡常數K= = =1×10﹣7 ，
所以答案是：1×10﹣7；③升高溫度促進HA電離，電離平衡常數增大，溶液中c（H+）增大，溶液的pH減小，所以答案是：增大；減小；④該溶液中水電離出的c（H+）=c（OH﹣）= mol/L=10﹣10mol/L，由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）106倍，所以答案是：106 ．
【考點精析】認真審題，首先需要了解弱電解質在水溶液中的電離平衡(當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理)．