【題目】甲萘醌(維生素K)有止血作用，它可通過2—甲基萘的氧化而制得，反應中常用乙酸作催化劑，該反應放熱，可表示為：
在某次合成反應中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知該次合成反應的速率是快的，試判斷導致其產率低的原因是
A．使用了過量的氧化劑 B．沒有用乙酸，而是使用了其它催化劑
C．把反應混合物加熱 D．所生成的甲萘醌是沉淀物
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【題目】下列關于Na2O2的敘述不正確的是( )
A．1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子為1 mol
B．將10 g H2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應，固體增重為10 g
C．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀
D．將等物質的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3
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【題目】(1)許多運動會使用的火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“＋”或“－”。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：____________________________________________。
(2)2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJmol-1。
請回答下列問題：
①圖中ΔH=______kJmol-1。
②已知單質硫的燃燒熱為296 kJmol-1，計算由S（s）生成1 mol SO3（g）的ΔH=______ kJmol-1。
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【題目】下列關于化石燃料的說法錯誤的是( )
A. 石油中含有
的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B. 含
以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油
C. 天然氣是一種清潔的化石燃料，它作為化工原料，主要用于合成氨和生產甲醇等
D. 煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來
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【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大，b是地殼中含量最高的元素，e的單質的熔點在同周期元素中最高，a、b的原子序數之和等于e的原子序數，d原子的核外電子層數等于最外層電子數：分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2，產生沉淀的質量與通入氣體的體積的定性關系都可用右圖表示。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：c>d>e>a>b
B. 工業上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質
C. 同溫下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液
D. 簡單氫化物的熱穩定性：b>a>e
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【題目】乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平。結合以下路線回答：
已知：CH3CHO + O2→CH3COOH
（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。
①分餾 ②裂解
（2）A的官能團是__________。
（3）反應II的化學方程式是________________。
（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是________________。
（5）E是有香味的物質，反應IV的化學方程式是______________________。
（6）下列關于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。
①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
③在一定條件下可以發生取代、加成、氧化反應
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【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面。”下列說法錯誤的是
A. “石堿”中含有離子鍵 B. “石堿”中含有極性共價鍵
C. “石堿”是離子化合物 D. “石堿”中含有非極性共價鍵
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【題目】將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時發生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為( )
A.3：1B.2：1C.15：2D.1：1
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【題目】Ⅰ.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答：
（1）該反應的化學方程式為_________（用X、Y、Z表示）。
（2）從反應開始至2 min末，X的平均反應速率為___________________。
（3）該反應由________(填字母序號)開始的。
A 正反應 B 逆反應 C 正、逆反應同時
（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應的速率不發生變化，則Y為___________態。
Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應的化學方程式為 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應的機理較復雜，一般認為分以下幾步：
①IO3－ + SO32－→ IO2－ + SO42－（慢）； ②IO2－ + SO32－→ IO－ + SO42－（快）；
③5I－+ 6H+ + IO3－ →3I2 +3H2O（快）； ④I2 + SO32－ + H2O →2I－ +SO42－ + 2H+（快）。
（1）據此推測，該反應的總反應速率由__________步反應決定。
（2）若預先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當_________離子(填對應離子符號)反應完時溶液才會變藍。
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