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已知金屬晶體有四種堆積模式，CsCl晶體結(jié)構(gòu)與下列晶體結(jié)構(gòu)最接近的是

A B C D

正確答案：B
CsCl晶體結(jié)構(gòu)中Cs^＋和Cl^― 配位數(shù)均為8，四個(gè)選項(xiàng)中，配位數(shù)為8的立方結(jié)構(gòu)只有B。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是

A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅	B．K＞Na
C．NaF＜NaCl＜NaBr	D．CI₄＞CBr₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是(　　)

A．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體

B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形

C．具有各向異性的固體一定是晶體

D．粉末狀的物質(zhì)不是晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（9分）12000年前，地球上發(fā)生過一次大災(zāi)變，氣溫驟降，導(dǎo)致猛犸滅絕，北美Clovis文化消亡。有一種假說認(rèn)為，災(zāi)變緣起一顆碳質(zhì)彗星撞擊地球。2010年幾個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)，在北美和格林蘭該地質(zhì)年代的地層中存在超乎尋常濃度的納米六方金剛石，被認(rèn)為是該假設(shè)的證據(jù)。
7-1 立方金剛石的晶胞如圖7-1所示。畫出以兩個(gè)黑色碳原子為中心的C—C鍵及所連接的碳原子。

7-2 圖7-2上、下分別是立方金剛石和六方金剛石的碳架結(jié)構(gòu)。它們的碳環(huán)構(gòu)型有何不同？
7-3 六方硫化鋅的晶體結(jié)構(gòu)如圖7-3所示。用碳原子代替硫原子和鋅原子，即為六方金剛石。請?jiān)谠搱D內(nèi)用粗線框出六方金剛石的一個(gè)晶胞，要求框線必須包含圖中已有的一段粗線，且框出的晶胞體積最小。
7-4 立方金剛石中周期性重復(fù)的最小單位包含個(gè)碳原子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有下列八種物質(zhì)：①氯化鈣、②金剛石、③硫、④鈦、⑤氫氧化鈉、⑥鈉、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有關(guān)這八種物質(zhì)的問題。(用編號(hào)回答)
（1）將這八種物質(zhì)按不同晶體類型分成四組，并填寫下表：

晶體類型
各組中物質(zhì)的編號(hào)

（2）屬于共價(jià)化合物的是，含有共價(jià)鍵的離子化合物是
（3）其中硬度最大的物質(zhì)是；熔點(diǎn)最低的物質(zhì)是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬的說法正確的是

A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1:2

C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)

D．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
鎂、鈣、鉀、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，屬于海水中的常量元素。
⑴鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價(jià)電子排布式                             。
⑵鉀、鈣、鎵的第一電離能從大到小的順序是                       。
⑶比較氟化鈉和溴化鈉的熔點(diǎn)：氟化鈉       溴化鈉（填“＜”或“＞”），分析其原因是                                                  。
⑷舉出兩例說明鋰與鎂具有相似性：①                       、②                      ，這種相似性稱為                         。
⑸用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷BF₃空間構(gòu)型為              ，NF₃分子中N原子的雜化軌道類型為         ；在NH₃·BF₃中接受孤對(duì)電子的原子是         。

⑹2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如上圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于CO₂說法正確的是

A．碳原子采取sp雜化	B．CO₂是正四面體型結(jié)構(gòu)
C．干冰是原子晶體	D．CO₂為極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分) SiC又叫金剛砂，是砂輪的主要成分，可看著是金剛石里一半碳原子被硅原子替換的產(chǎn)物。
①工業(yè)上用焦炭和石英在高溫下反應(yīng)制得SiC：3C＋SiO₂SiC＋2CO。在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為        。
②SiC晶體中有兩個(gè)含五個(gè)原子的基本結(jié)構(gòu)單元，分別是          和         。
③SiC晶體中最小的原子環(huán)是    圓環(huán)，該環(huán)獨(dú)立有   個(gè)Si原子，     個(gè)C原子。
④1molSiC晶體中含     mol Si－C鍵。
⑤金剛石、SiC晶體、晶體Si 熔點(diǎn)由高到低的順序             。

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