【題目】下列敘述中說明某化學平衡一定發生移動的是
A. 混合體系中氣體密度發生變化
B. 正、逆反應速率改變
C. 混合物中各組分的濃度改變
D. 反應物的轉化率改變
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硬脂酸甘油酯經皂化反應后，得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉，應采用的方法是：①用濾紙過濾 ②用分液漏斗分液 ③加熱蒸發 ④加入熱的飽和食鹽水（ ）
A．④③ B．④② C．①③ D．④①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】符合右圖的反應是
x軸 | y軸 | ||
A | 向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液 | 氫氧化鈉的物質的量 | 生成沉淀的質量 |
B | 向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸 | 鹽酸的體積 | 產生氣體的體積 |
C | 向溴化亞鐵溶液中通入氯氣 | 氯氣的體積 | 生成Br2的物質的量 |
D | 向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳 | 二氧化碳的體積 | 生成碳酸氫鈣的質量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值與溫度高低有關。當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是
A．若某溫度下，反應后c（Cl-）:c（ClO-）＝11，則溶液中c（ClO-）:c（ClO3-）＝1/2
B．參加反應的氯氣的物質的量等于1/2amol
C．改變溫度，產物中KC1O的最大理論產量為1/2 amol
D．改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為1/7amol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：
（1）依題意不進行實驗即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。
（2）下列結論正確的是 （填序號）。
A．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+
B．氣體F經催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀K可能有Al(OH)3
D．溶液X中，一定沒有NO3－
（3）產生氣體A的離子方程式為 。
（4）轉化⑥發生反應的現象為 。
（5）轉化③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（6）對不能確定是否存在的離子，如何確定其是否存在？ （簡述操作過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4，摩爾質量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3+。
（1）Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒，原因是 。
（2）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。用下圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2。
①A中反應產物有K2CO3、ClO2等，請寫出反應方程式 。
②A部分還應添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計，B部分還應補充的裝置為 （說明原因）。
③該裝置按②補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是 （填“A”“B”或“C”），請畫出正確的裝置圖。
④ClO2需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10ml，稀釋成100ml試樣；量取V1ml試樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
步驟2的目的 （用離子方程式表示）。當 時，可以判斷此滴定操作達到終點；由以上數據可以計算原ClO2溶液的濃度為 g/L（用含字母的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個．試回答：
（1）寫出下列元素的符號A ，D ，E ；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物 ；
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式 ；
（4）D的固態氧化物是 晶體．含n mol D的氧化物的晶體中含D﹣0共價鍵為 mol．
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