Question

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）
A.
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
D.OH﹣的物質的量

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、由NH3 ． H2OOH﹣+NH4+可知，加水促進電離，則n（NH3 ． H2O）減少，n（OH﹣）增大， 增大，故A錯誤； B、由NH3 ． H2OOH﹣+NH4+可知，加水促進電離，則n（NH3 ． H2O）減少，n（OH﹣）增大， 減小，故B正確；
C、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H+）和c（OH﹣）的乘積不變，故C錯誤；
D、由NH3 ． H2OOH﹣+NH4+可知，加水促進電離，OH﹣的物質的量增大，故D錯誤；
故選：B．
【考點精析】掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．