Question

實驗室用密度為1.18g?mL^-1，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol?L^-1的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol?L^-1的鹽酸溶液

應稱量鹽酸體積/mL	應選用容量 瓶的規格/mL	除容量瓶外 還需要的其它儀器

（2）用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，用適量水在燒杯中稀釋，等______后，溶液注入容量瓶，這是為了防止所配溶液的濃度偏______（填大或小），洗滌燒杯后，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是______；
（3）若出現如下情況，所配溶液的濃度偏高的是______（填寫字母）．
A、沒有進行洗滌燒杯；B、加蒸餾水時不慎超過了刻度；C、若定容時俯視刻度線；D、量取濃鹽酸時仰視量筒；E、將量筒洗滌并將洗滌液轉移到容量瓶中；F、轉移溶液前容量瓶中有少量水．

Answer 1

（1）濃鹽酸的物質的量濃度=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，
配制250mL0.1mol?L^-1的鹽酸溶液，故需要250mL容量瓶，
令需濃鹽酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，
配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案為：2.1mL；250mL；玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒；
（2）濃鹽酸稀釋會放出大量的熱，應冷卻恢復室溫；不冷卻即轉移定容導致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大；
燒杯壁沾有溶質，將洗滌液都移入容量瓶，保證溶質全部轉移到容量瓶內，
故答案為：冷卻；大；保證溶質全部轉移到容量瓶內；
（3）A、燒杯未洗滌，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A不符合；
B、加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B不符合；
C、若定容時俯視刻度線，液面在刻度線以下，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C不符合；
D、量取濃鹽酸時仰視量筒，量取濃鹽酸的體積偏大，所配溶液濃度偏高，故D符合；
E、量筒為流量式儀器，不需要洗滌，將量筒洗滌并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致HCl的物質的量偏大，所配溶液濃度偏高，故E符合；
F、溶液配制需加水定容，轉移溶液前容量瓶中有少量水，對所配溶液濃度無影響，故D不符合，
故選：CDE．