【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態和液態時，分子結構如下圖所示，下列關于RCl5分子的說法中正確的是（ ）
A. 每個原子都達到8電子穩定結構
B. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同
C. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種
D. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子
【答案】C
【解析】
A.R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對；
B.根據鍵長越短，鍵能越大判斷；
C.上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構成三角形的鍵角為120°，頂點與平面形成的鍵角為90°；
D.根據RCl5和RCl3的空間構型進行分析。
A.R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以RCl5中R的最外層電子數為10，不滿足8電子穩定結構，故A錯誤；
B.RCl5分子中5個R—Cl鍵，鍵長不都相同，鍵長不同，所以鍵能不完全相同，故B錯誤；
C.上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構成三角形的鍵角為120°，頂點與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°幾種，故C正確；
D.由圖可知RCl5分子空間構型是對稱的，是非極性分子，而RCl3是三角錐形，是極性分子，故D錯誤。
故選C。
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【題目】已知非金屬元素A、B、C、D、E均屬于短周期元素，其原子序數依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數為零，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，通常狀況下E的單質是黃色晶體，不溶于水，易溶于二硫化碳，D與E在同一主族，C、D在周期表中處于相鄰的位置，請回答下列問題：
(1)A元素的名稱是________，E的陰離子結構示意圖是__________________。
(2)元素C的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成化合物Z，該反應的離子方程式為____________________________________________，化合物Z屬于________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，Z中含有的化學鍵類型是________________。
(3)C元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液能與D、E元素形成的一種化合物發生氧化還原反應，其離子反應方程式為__________________________。
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【題目】某化學興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應”，設計了如下裝置進行實驗(夾持儀器已省略)。
回答下列問題：
(1)實驗開始前先通入一段時間的N2，目的是________。
(2)飽和NaHCO3溶液的作用是_________；試劑X是___________。
(3)實驗時，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關閉K1，打開K2，實驗中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發生變化，則得出的結論是_______。
(4)若_____(填操作)，E中灼熱的銅絲變為黑色，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應。
(5)寫出D中CO2與Na2O2反應的化學方程式___________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 電子云表示電子在原子核外運動的軌跡
B. Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5
C. 基態原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區
D. 基態銅原子的外圍電子軌道表示式：
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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. N4分子的鍵角為109°28′B. N4的沸點比N2低
C. 1 mol N4分子所含共價鍵數為4NAD. N4分子中只含有非極性鍵
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【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應，反應速率與反應時間的關系如圖所示。對兩種平衡狀態下各物理量的比較錯誤的是（ ）
A.平衡狀態Ⅱ時的c(H2)一定小B.平衡狀態Ⅱ時的c(NH3)一定大
C.平衡常數K一樣大D.平衡狀態Ⅱ時的v(正)一定大
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【題目】溴酸銀(AgBrO3)和KNO3的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：
下列分析錯誤的是（ ）
A.60℃時，AgBrO3，飽和溶液的濃度是0.596%
B.溫度升高時AgBrO3，和KNO3溶解速度都加快
C.溫度對AgBrO3，溶解度的影響比對KNO3溶解度的影響大
D.KNO3中少量AgBrO3可用重結晶的方法除去
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ：(1)將鈉、鐵、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：____________與鹽酸反應最劇烈。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________________________。
Ⅱ：利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
(1)儀器B的名稱為_____________，干燥管D的作用為防止______________________。
(2)若要證明非金屬性：Cl>I-，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液__________________(填現象)，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性：
，則在A中加鹽酸、B中加
、C中加
溶液。觀察到C中溶液_____________
填現象
，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。
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【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電化學裝置”的結構如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該裝置可由電能轉變為化學能
B. 每生成20.4gLi2C2O4，有0.4molLi+從正極遷移至負極
C. 正極的電極反應為：C2O42--2e-=2CO2
D. 利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放
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