Question

【題目】我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對作民用燃料的煤作了多方面的改進。

(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發生如下反應：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

①該反應中的氧化劑是________，若有1 mol FeS2被除去，則發生轉移的電子的物質的量是________。

②為了充分利用Fe2＋并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式_____________________________、_________________________。

(2)某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，請寫出其燃燒的化學方程式：_______________________________。

(3)綠色能源是人類的理想能源，不會造成環境污染，下列能源屬于綠色能源的是________。

A．氫能源　　　B．太陽能 C．風能 D．石油

Answer 1

【答案】FeCl314 molFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C3H8＋5O23CO2＋4H2OABC

【解析】

(1) ①反應中FeS2中S由－1價升高至＋6價，每1 mol FeS2被氧化，轉移14 mol電子，FeCl3中Fe由＋3價降至＋2價，FeCl3作氧化劑；②加入廢鐵屑是消耗H＋，減少污染，而通入Cl2是氧化Fe2＋，有關的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(2)C3H8燃燒的化學方程式為C3H8＋5O23CO2＋4H2O；(3)氫能源、太陽能、風能均屬于綠色能源。答案選ABC。