【題目】下列關于水與生命活動的說法，不正確的是
A. 細胞發生癌變，其自由水含量較正常細胞的低
B. 正在萌發的種子中結合水與自由水的比值降低
C. 在線粒體，葉綠體和核糖體中進行的化學反應都有水生成
D. 自由水和結合水在一定的條件下可以相互轉化
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【題目】能源的開發利用與人類社會的可持續性發展息息相關。
I．已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H1=akJ·mol-1
CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=bkJ·mol-1
4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ·mol-1
則C的燃燒熱________kJ·mol-1
Ⅱ．（1）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是（填序號）。
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
若以熔融的K2C03與C02為反應的環境，依據所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：。
（2）某實驗小組模擬工業合成氨反應N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中。反應前壓強為P。，反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P。與時間t的關系如下圖所示。請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）。
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為。
③若提高N2的轉化率可采取的措施有。
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入He氣使壓強增大E．加入一定量的N2
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【題目】含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發生了如下一系列變化：
請通過分析回答（用化學符號填寫）：
（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；
（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；
（3）寫出有關離子方程式：
①生成Y沉淀：_______________________；
②生成Z沉淀：_______________________．
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【題目】下表為元素周期表中的一部分，
回答下列問題：
（1）畫出③元素的原子結構示意圖 ；在④⑤⑥三種元素中，原子半徑最大的是 （用元素符號表示）；⑦元素在周期表中的位置是 。
（2）④的單質在③的單質中燃燒生成甲，甲中化學鍵的類型為 。
（3）寫出⑥的最高價氧化物與④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。
（4）②的最簡單氣態氫化物與其最高價含氧酸可發生化合反應生成乙，用離子方程式表示乙的水溶液顯酸性的原因 。
（5）丙是⑤的最高價氧化物對應的水化物，難溶于水。在298K時，丙的Ksp=5.6×10—12，則pH=13.0的丙的飽和溶液中，⑤離子的物質的量濃度為 。
（6）向含元素⑦的某硫酸鹽（丁）溶液中加入足量的濃NaOH溶液，生成無色有刺激性氣味的氣體，同時產生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出丁的化學式 。
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【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實驗改用60 mL 0.50 mol· L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”）
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【題目】下列關于化工生產的敘述中，符合目前工業生產實際的是( )
A．石油工業中，采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產品
B．硝酸工業中，為了加快氨氧化的速率，通常使用鐵觸媒作催化劑
C．純堿工業中，氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環利用，提高了原料的利用率
D．合成氨工業中，采用高壓條件，增大合成氨反應的平衡常數，增大原料轉化率
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【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是
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【題目】人體的肌肉細胞中含量最多的物質與過度肥胖者的脂肪細胞中含量最多的物質( )
A. 前者為蛋白質，后者為脂肪 B. 都是水
C. 都是蛋白質 D. 前者是水，后者是脂肪
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【題目】廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[化學式為xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O]，流程設計如下：
已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液。
回答以下問題：
（1）操作①的名稱是_____________；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、_________、_________。
（2）反應（2）中過氧化氫的作用是：_________________________。
（3）反應（3）的離子方程式是：_____________________。
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：
2Ce3+（水層）＋6HT（有機層）
2CeT3（有機層）＋6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_________________。
（5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：_________________。
（6）相同物質的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是：_________________。
a．xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O
b．（NH4）2SO4
c．（NH4）2CO3
d．NH3·H2O
（7）為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現稱取14.00 g該樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60 g固體；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸鋇溶液100 mL，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨礬的化學式為____________________。
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