Question

（1）0.5molSO₂共約含有______個(gè)原子，它與______g SO₃所含硫原子數(shù)相等．
（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是（填序號(hào)）______．
（3）有100mL0.2mol/L的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200mL，則溶液中Na⁺的物質(zhì)的量是______．

Answer 1

（1）0.5molSO₂共含0.5mol×3=1.5mol原子，約含有1.5×N_A=9.03×10²³個(gè)原子，由S原子守恒可知，與0.5molSO₃所含硫原子數(shù)相等，其質(zhì)量為0.5mol×80g/mol=40g，故答案為：9.03×10²³；40；
（2）由N=nN_A、m=nM可知，等質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量大的物質(zhì)的量最小，則分子數(shù)最少，四種氣體中③的 摩爾質(zhì)量最大，則分子數(shù)最少，故答案為：③；
（3）100mL0.2mol/L的NaOH溶液，鈉離子物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol，此溶液稀釋到200mL，鈉離子物質(zhì)的量不變，故答案為：0.02mol．