Question

測定平衡常數對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I₂能與I^－反應成

I₃^－，并在溶液中建立如下平衡：I₂ +I^－I₃^－。通過測平衡體系中c(I₂)、c(I^－)和c(I₃^－)，就可求得該反應的平衡常數。

I、某同學為測定上述平衡體系中c(I₂)，采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定(反應為I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液。根據V₁、V₂和c可求得c(I₂)。

（1）上述滴定時，可采用_________做指示劑，滴定終點的現象是________。

（2）下列對該同學設計方案的分析，正確的是__________（填字母）。

A．方案可行。能準確測定溶液中的c(I₂)     

B．不可行。因為I^－能與Na₂S₂O₃發生反應   

C．不可行。只能測得溶液中c(I₂)與c(I₃^－)之和

Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I^－和I₃^－不溶于CCl₄；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數(用K_d表示，稱為分配系數)，且室溫條件下K_d＝85。回答下列問題：

（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。

試指出該操作中應注意的事項為         。（任寫一條）

（4）下層液體中碘單質的物質的量濃度是__________。

（5）實驗測得上層溶液中c(I₃^－)=0.049 mol·L^－1，結合上述有關數據，計算室溫條件下反應I₂+I^－I₃^－的平衡常數K=__________（用具體數據列出計算式即可）。）

Answer 1

（1）淀粉（1分） 溶液由藍色變無色，且半分鐘后顏色不再改變（2分）

（2）C（2分）                                                                         

（3）分液漏斗（1分），分液時上層液體應從上口出，下層液體應從下口出（或分液漏斗末端應緊靠燒杯內壁或打開上口活塞，使分液漏斗內外壓強相等便于液體流下等。（2分），其他合理答案也給分）；

（4）0.085mol/L（2分）

（5）961（2分）       （共12分）