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把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t₁—t₂速率變化的主要原因是______________________________；t₂—t₃速率變化的主要原因是________________________________________。

（1）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學反應(yīng)速率提高
　（2）Hcl的物質(zhì)的量濃度變小，使化學反應(yīng)速率降低

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)

3C(g)，在溫度一定下由A（g）和B（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是
A. A（g）的消耗速率與c（g）的生成速率比為2:3
B. 由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，所以增大壓強正、逆反應(yīng)速率不變
C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D.當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，充入一定量的A時，v_正(A)增大的同時v_逆(C)也增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)A（g）

2B（g）+C（g），若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L^－1降到0.06mol·L^－1需20s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.02mol·L^－1，需要反應(yīng)的時間是

A．等于20s

B．等于12s

C．大于20s

D．小于12s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂的速率的是

A．改用0.1mol/L的稀鹽酸	B．加入催化劑
C．改用4mol/L的稀鹽酸	D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)A₂＋3B₂＝2C＋D，化學反應(yīng)速率最快的是
A．V(B₂)＝0.8mol/(L·s) B．V(D)＝0. 6mol/(L·s)
C．V(C)＝0.6mol/(L·s) D．V(A₂)＝0.8mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在3L密閉容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反應(yīng)生成SO₃氣體，當進行到6min時，測得n(SO₂)=0.4mol，若反應(yīng)只進行到3min時，容器內(nèi)n(SO₂)為

A．小于1.2mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應(yīng)2A

B＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol·L^－1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1．0	0．80	0．67	0．57	0．50	0．50	0．50
2	800℃	c₂	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3	800℃	c₃	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4	820℃	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

  根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘內(nèi)平均速率為                              。
（2）在實驗2中，A的初始濃度c₂＝______               ____，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______     ____。
（3）設(shè)實驗3中的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                  。
⑷在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。
28.(9分)下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇
A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 無法比較
⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋個數(shù)和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋的個數(shù)：     ；
⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH₃COONa溶液中水的電離度：     ；
⑶兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c(Ca²⁺)：   ；
⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO₃^－)：      ；
⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；
⑹常溫下0.1mol/L的CH₃COOH與0.1mol/LCH₃COONa等體積混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^－)：     ；
⑺同

溫度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率與0.01mol·L^－1FeCl₃溶液中Fe³⁺的水解百分率：；
⑻室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，

原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：；
⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(S)+2B(g) ＝2C(g) 在一定的容器中進行,當改變下列條件之一時,一定能增大反應(yīng)速率的是

A．增加A的物質(zhì)的量	B．降低溫度
C．壓縮反應(yīng)容器體積	D．消耗掉部分B物質(zhì)

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