Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.金屬和一定量的任意酸反應(yīng)，只要放出2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H鍵的數(shù)目為NA

C.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為11NA

D.含0.3 mol NH4NO3與a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA個(gè)NH

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．若一定量的濃硫酸和金屬反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)濃硫酸變稀后才生成氫氣，此時(shí)放出2g氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2NA，故A錯(cuò)誤；

B．100 g 46%的乙醇水溶液中乙醇的質(zhì)量為為46g，物質(zhì)的量為1mol；水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol； 1mol乙醇所含O—H鍵的數(shù)目為NA，但3mol水中還有6molO—H鍵，故B錯(cuò)誤；

C．正丁烷和異丁烷的摩爾質(zhì)量均為58g/mol，故48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物即共58g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者結(jié)構(gòu)中均含13個(gè)共價(jià)鍵，故1mol混合物中含共價(jià)鍵為13NA，故C錯(cuò)誤；

D．溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)= c(NO)+c(OHˉ)，溶液顯中性，所以c(H+)= c(OHˉ)，則c(NH)= c(NO)，即n(NH)= n(NO)，0.3 mol NH4NO3中n(NO)=0.3mol，所以溶液中n(NH)=0.3mol，即0.3NA，故D正確；

故答案為D。