Question

（9分）（Ⅰ）下列裝置能組成原電池的是_____________ （填序號）

（Ⅱ）如上圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是，則不用回答）。
（1）正極材料是_______________________
（2）負極的電極反應式為________________________
（3）電池工作時總反應的離子方程式是____________________________
（4）陰離子的移動方向___________________________________
（5）導線中電子的流向________________________________

Answer 1

（Ⅰ）②④ (2分，漏選一個得1分，錯選不得分）
（Ⅱ）（1）Ag（1分）            
（2）  Cu-2e^- = Cu²⁺  （2分）
(3)Cu+2Ag⁺ = Cu²⁺+2Ag    （2分）
(4)向負極（1分）     
（5）負極到正極（或銅到銀）（1分）

解析試題分析：（1）①不是電解質溶液，不能組成原電池；②符合原電池的構成條件；③未形成閉合回路，不能構成原電池；④符合原電池的過程條件，所以答案選②④；
（Ⅱ）（1）Cu比Ag活潑，所以正極是Ag；
（2）Cu是負極，發生氧化反應，Cu-2e^- = Cu²⁺；
（3）電池工作時總反應即為Cu置換Ag的反應，離子方程式為Cu+2Ag⁺ = Cu²⁺+2Ag；
（4）原電池中陰離子移向負極；
（5）原電池中電子從負極流向正極。
考點：考查原電池的構成條件，正負極的判斷，電極反應式的書寫，離子、電子的流動方向的判斷