【題目】與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的離子化合物是
A. MgBr2 B. Na2S C. KCl D. SO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子能在水溶液中大量共存的是
A. H+、Fe2+、NO3-、SiO32- B. Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-
C. K+、SO42-、Cu2+、NO3- D. Na+、H+、ClO-、SO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g）+3H2(g） 
2NH3(g） 
kJ·mol
）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的濃度(mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系壓強(pa） | p1 | p2 | p3 |
反應物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
請寫出下列物理量的關(guān)系：
（1）濃度c1與c2_________________；2c2與c3________________
（2）能量a與b __________________；2b與c___________________
（3）壓強p1與p2_________________；2p2與p3__________________
（4）轉(zhuǎn)化率α1與α2________________；α2與α3___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應屬于取代反應的是
A．乙炔與酸性高錳酸鉀溶液的反應
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應
C．在鎳作催化劑、加熱的條件下苯與氫氣的反應
D．在濃硫酸作用下，苯在55℃左右與濃硝酸的反應
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【題目】在Na2O2與水反應中，敘述正確的是（ ）
A.O2是還原產(chǎn)物
B.Na2O2是氧化劑，水是還原劑
C.NaOH是氧化產(chǎn)物
D.Na2O2中，氧既得電子，又失電子
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【題目】有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol·L-1的鹽酸溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積一半；向②中加入少量的CH3COONa固體（加入后仍顯酸性）；③不作任何改變。若以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為
A. ①=②>③ B. ③>②>① C. ③=②>① D. ①=②=③
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【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應 | 平衡常數(shù) | 溫度(℃） | |
500 | 800 | ||
①2H2(g）+CO(g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g）+CO2(g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g）+CO2(g） | K3 | ||
（1）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a）與體系總壓強(P）的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A） K(B）(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）反應②是 (填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）判斷反應③△H 0；△S 0(填“>”“=”或“<”）
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正） v(逆） (填“>”“=”或“<”）
（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是 。
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是 。
（5）一定溫度下，C(s）和水蒸氣在密閉容器中，建立平衡狀態(tài)：C(s）+H2O(g）
CO(g）+H2(g）；ΔH>0。
①平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr(平）的取值范圍為__________>Mr(平）>__________。
②若使用CO和H2從逆反應方向在相同溫度下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M′r(平）的取值范圍為__________>M′r(平）>__________。
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