現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3—、CO32—、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學式)。
(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
A．SO32— B．SO42— C．CH3COO－ D．SiO32—
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_________________________________________________________。
(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論：______________________________________。
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
| 產(chǎn)品標準 | GB5461 |
| 產(chǎn)品等級 | 一級 |
| 配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
| 碘含量(以I計) | 20～50 mg/kg |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
正三價鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色發(fā)生變化。
(1)反應的離子方程式為_________________________________________________。
(2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。
| A．Fe2＋ | B．Fe3＋ | C．Cl－ | D．SO42— E．H2SO3 |
| 實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 |
| 步驟1： | |
| 步驟2： | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：
（1）第①步加熱熔融應在 中進行．而不用瓷坩堝的原因是 （用化學程式表示）。
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片發(fā)生反應．生成MnO4—和MnO2。反應的離子方程式為 。則完成反應時，轉化為KMnO4的占全部K2MnO4的百分率約為 （精確到0．1%）。
（3）第⑤步趁熱過濾的是 。
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時．停止加熱．冷卻結晶、 、洗滌、干燥。干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是 （用化學方程式表示）。
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的強氧化劑。若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會褪色．寫出該反應的離子方程式： ．該反應說明H2O2的氧化性比KMnO4 （填“強”或“弱”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表：
| 可能大量含有的陽離子 | H+、K+、Mg2+、Al3+、 、Fe2+、Fe3+ |
| 可能大量含有的陰離子 | Cl-、Br-、I-、 |
| Cl2的體積(標準狀況) | 2.8 L | 5.6 L | 11.2L |
| n(Cl-) | 1.25 mol | 1.5 mol | 2 mol |
| n(Br-) | 1.5 mol | 1.4 mol | 0.9 mol |
| n(I-) | a mol | 0 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應
①Fe3++SCN-
Fe(SCN)2+ K1="200" ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+ K2
紅色 深紅色
（1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均為0.001 mol/L，測得混合溶液中c(Fe3+)約為8.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為1.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為5×10-6 mol/L，則反應②的平衡常數(shù)K2為 。
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是 。仔細觀察，滴加NH4SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是 。
（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應的離子方程式 ，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉化為N2，向反應后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H2O2與SCN-反應的離子方程式 。
（4）為測定某溶液中c(Cl-)，取待測液V1 mL，向其中加入V2 mL濃度為c2 mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示劑，用NH4SCN標準溶液（濃度為c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3 mL。（已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10）。請回答：
①在用NH4SCN標準溶液滴定前，應先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結果將 。（填“偏高”，“偏低”或不變）。
②最終測得c(Cl-)= mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛?很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。
(1)寫出亞硝酸的電離方程式: 。
(2)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質(zhì)的量之比1∶1恰好完全反應,且I-被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為 (填化學式)。
(3)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合的是 (填字母)。
a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.磷酸
(4)堿性工業(yè)廢水中的N
可用鋁粉除去。已知此反應體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六種物質(zhì)。
①寫出上述反應的離子方程式: 。
②發(fā)生上述反應后廢水的pH將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)酸性工業(yè)廢水中的N可用尿素除去。尿素
(
)與N在酸性條件下反應生成兩種無毒氣體。該反應中生成16.8 L(已折算為標準狀況)混合氣體時,消耗尿素的質(zhì)量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的離子方程式： ；
（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是 ，若反應中有0．1mol電子轉移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為 L；在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀；
②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。
⑴根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷此粉末中一定含有的物質(zhì)是 ，一定沒有的物質(zhì)是（均填寫化學式)。
⑵上述實驗中第②步反應的離子方程式為：
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