【題目】實驗室制氧氣時，若取24.5g氯酸鉀，與一定量二氧化錳共熱，完全反應(yīng)可生成氯化鉀物質(zhì)的量是多少？生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少？__________，__________
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【題目】把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A.mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【題目】【內(nèi)蒙古鄂爾多斯市2017屆高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題】現(xiàn)以CO、O2、熔熔鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2，下列說法錯誤的是
A. 石墨I是原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng) B. 甲池中的CO32-向石墨I極移動
C. 乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ D. 若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05mol
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【題目】【2017金華模擬】對于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應(yīng)速率為：甲，v（X）=0.3molL﹣1min﹣1；乙，v（Y）=1.2molL﹣1min﹣1；丙，v（E）=0.6molL﹣1min﹣1；丁，v（F）=0.9molL﹣1min﹣1．則反應(yīng)最快的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
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【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C. NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
D. 用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O
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【題目】【2016宜春校級三模】對于反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進行最快的是（ ）
A．v（NH3）=0.2molL﹣1s﹣1 B．v（O2 ）=0.24 molL﹣1s﹣1
C．v（H2O）=0.25 molL﹣1s﹣1 D．v（NO）=0.15 molL﹣1s﹣1
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【題目】【2017河南模擬】一定溫度下，在3個體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分別達到平衡．下列說法正確的是( )
容器 | 溫度(K) | 起始濃度(mol/L) | CH3OH的平衡濃度(mol/L) | ||
H2 | CO | CH3OH | |||
① | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.08 |
② | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | x |
③ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．X=0.16
C．平衡時，容器②中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器①的大
D．400K時若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應(yīng)方向移動
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【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ）
A. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)
B. 氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)
C. 強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
D. 共價化合物：是否含有共價鍵
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【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：__________________________。
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結(jié)果如下：
編號 | NaHSO3溶液（mL） | KIO3溶液（mL） | H2O（mL） | 反應(yīng)溫度（℃）/ | 變藍時間（t/s） |
① | 10 | 15 | a | 10 | t1 |
② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 |
③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 |
表中a=_________，b=_________。
（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實驗③，得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關(guān)系如下圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍）。
①在30℃下，若溶液變藍時，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍，IO3-的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達式即可，不要化簡)。
②根據(jù)圖像，請你描述低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：__________________。
（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后，對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的I2對反應(yīng)起催化作用；I2濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)二：________________________________________________________；
假設(shè)三：________________________________________________________；
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）。
實驗方案 | 預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論 |
第一步：在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3 溶液混合， 用測速儀測定起始時的反應(yīng)速率V（甲） 第二步：在燒杯乙中________________________，測定其起始階段的相同時間內(nèi)的反應(yīng)速率V(乙） | 若__________，則假 設(shè)一成立 |
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