Question

【題目】某研究小組設計如下裝置處理pH為5-6的污水。下列說法正確的是

A. 陽極的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+

B. 正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 若陰極轉移2mol電子，則負極消耗5.6LCH4

D. 污水中最終會產生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】A. Fe作為電解池的陽極時，發生如下反應，Fe-2e-=Fe2+，A錯誤；B. 燃料電池中，正極反應為O2得到電子，由電池的電解質環境為熔融碳酸鹽，所以正極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，B錯誤；C. 轉移2mol電子，消耗氧氣0.5mol，參與反應CH4物質的量為0.25mol，標準狀況下，消耗CH4體積為5.6L，但C中沒有明確氣體狀態，所以C錯誤；D. 二價鐵能被氧氣氧化成正三價，生成Fe(OH)3膠體，可以吸附污物而形成沉淀，D正確。故選擇D。