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將盛有氮氣和二氧化氮（假設無N₂O₄）混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠長時間后，試管內氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積比是（）

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：1

正確答案：C
3NO₂＋H₂O=NO＋2HNO₃ △n
3 1 2
3v/4 v/4 v/2
余下的NO 、N₂共v/2 ,其中NO是v/4，則N₂也是v/4, NO₂為3v/4,原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積比是1:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）農村有句諺語“雷雨發莊稼”，這是由于在放電的條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經過各種復雜的化學變化，最后生成了易被農作物吸收的硝酸鹽。
（1）寫成有關反應的化學方程式
①
②
③
（2）以上哪個反應屬于氮的固定？      (填編號)，請寫出工業固氮的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有

性。
（2）①在100mL 18mol·L^—1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是。

A．40.32L

B．30.24L

C．20.16L

D．13.44L

②若使上述反應①中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式。
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反

應的化學方程式為                                。
（4）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠
色，后者呈藍色，某同學提出溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你
設計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現象及由此得出的結論）
                                                                     _
______                                              ___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下列方法中，能用于實驗室制取氨的是
①在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱
②加熱試管中的氯化銨固體
③將燒瓶中的濃氨水加熱
④將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

0.5mol NH₄Cl的質量是 g，含有H原子 mol，將此0.5mol NH₄Cl與足量消石灰共熱反應可制得NH₃ L（標準狀況下），用法收集產生的NH₃，可用靠近集氣瓶口，若則氨氣已收集滿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，在四支試管中分別裝入等物質的量混合的兩種氣體并倒立于水槽中a、NO₂、O₂；b、Cl₂、SO₂；c、NO、O₂；d、NH₃、N₂，最后水面上升的高度正確的是

A．b < c< a <d

B．d < a < c<b

C．d < b <a < c

D．d < c <a < b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）Cu—Fe合金由于長時間置于空氣中，表面產生了一層氧化膜（成份為Fe₂O₃和CuO），現進行如下實驗（以下氣體體積均在標況下測得）：
①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過量，收集產生的氣體為672mL，過濾得淺綠色溶液A，還有濾渣B。
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂的混合氣體896mL，經測定，同溫同壓下此混合氣體對氫氣的相對密度為17。
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO₃中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mL O₂，氣體恰好完全溶于水。
（1）A中存在的陽離子有                ；
（2）896mL混合氣體中NO、NO₂的物質的量之比為              ；
（3）B的單質為              ，質量為                 g；
（4）③中被HNO₃氧化了的陽離子的物質的量為              mol；
（5）此合金塊中氧元素的質量為               g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

計算題（5分）將32.64g銅與140一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO₂混合合氣體在標準狀況下的體積為11.2L.計算，
(1). NO、 NO₂的體積分別為多少L ？
(2).待產生的氣體全部釋

放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液中的濃度為多少mol/L？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）12.8g銅片與50mL某濃度的硝酸恰好完全反應，生成硝酸銅和NO、NO₂混合氣體，且收集到的混合氣體在標準狀況下體積為4.48 L；請計算：
（1）被還原的硝酸的物質的量為__________mol。
（2

）求原硝酸的物質的量濃度。
（3）若將收集著氣體的集氣瓶倒立于足量水中，通入多少升標準狀況下的O₂，可以使集氣瓶中充滿溶液？

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