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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO

2CO₂＋N₂△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C．由于K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)，因此不可能使BaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO₃沉淀

D．對(duì)N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，其他條件不變時(shí)充入N₂，正逆反應(yīng)速率均增大

試題分析：A、該反應(yīng)熵變小于零（反應(yīng)氣體體積減少），焓變小于零，反應(yīng)可能自發(fā)，錯(cuò)誤；B、電解過(guò)程中Zn、Fe失去電子變?yōu)殛?yáng)離子進(jìn)入溶液，錯(cuò)誤；C、可以通過(guò)高濃度的碳酸根離子逆向轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如右圖所示的銅鋅原電池中，銅電極為

A．負(fù)極	B．正極
C．發(fā)生還原反應(yīng)的一極
D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，三種元素的單質(zhì)及化合物均可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

在上述每次轉(zhuǎn)化時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有組成該單質(zhì)的元素，請(qǐng)回答：
（1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是______．
（2）若乙是一種常見(jiàn)的溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強(qiáng)于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是______．
（3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時(shí)得到一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
Ⅱ、（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
用上述堿性鋅電池和惰性電極電解1000mL1mol/L的AgNO₃溶液，電解池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____，當(dāng)電池消耗0.05molZn時(shí)，被電解溶液的pH為_(kāi)_____（溶液體積變化忽略不計(jì)）；
（5）稱取金屬鈉、鋁、鐵各mg，在室溫下分別與VL4mol?L^-1的鹽酸充分反應(yīng)，試判斷在下列兩種情況下，V值的取值范圍（用含m的表達(dá)式表示）：
①鋁與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多：______：
②鈉與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，7清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）二甲醚的核磁共振H譜圖中有______r吸收峰，官能團(tuán)名稱是______．
（2）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、0孔石墨電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，則正極的電極反應(yīng)式是______．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=akJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=bkJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=ckJ?mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=______kJ?mol^-1．
（4）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol?L^-1）	0.64	0.二0	0.二0

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因?yàn)樵摃r(shí)刻的濃度商9_C______平衡常數(shù)400（填“＞”、“＜”或“=”）．
②寫(xiě)出二甲醚（CH₃OCH₃）同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的是（　　）

A．C+CO₂=2CO

B．Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃?H₂O+8H₂O

C．CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂

D．CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（）

A．圖1所示，反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)

3Z(g)，b的壓強(qiáng)一定比a大

B．圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

C．圖3所示，t₁℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t₂℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等

D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是

A．水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式 K_h≤

B．HS^－電離的離子方程式：HS^－＋H₂O

H₃O^＋＋S²^－

C．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H₂)增大，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小

D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol^－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

B．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體

C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D．反應(yīng)NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H⁺)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a．CH₃COONa b．NaHCO₃ c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b、a
④反應(yīng)2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a，醋酸根水解常數(shù)為K_b，水的離子積為K_w，則三者關(guān)系為：K_a·K_b=K_w
⑥反應(yīng)A(g)="2" B (g) △H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol^-¹,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ.mol^-1，則△H=(Ea-Eb）kJ·mol^-1
上述歸納正確的是

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

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