Question

【題目】（1）等質量的氧氣和臭氧其物質的量之比為___，原子個數之比為__。

（2）標準狀況下，36.5gHCl氣體的體積約為___。將該氣體溶于水中得到2L溶液，則該溶液的濃度為____。

（3）質量分數為w的MgCl2溶液，密度為dg/mL，該溶液中氯離子的物質的量濃度為____。

Answer 1

【答案】3:2 1:1 22.4L 0.5 mol/L mol/L

【解析】

（1）設氧氣和臭氧的質量為1g，氧氣的物質的量=，臭氧的物質的量=，氧氣和臭氧其物質的量之比為：=3:2，的氧氣中原子數目為×2×NA=，的臭氧中原子數目為×3×NA=

原子個數之比為：=1:1；

答案為：3:2；1:1。

（2）36.5gHCl氣體的物質的量=，標準狀況下，1molHCl氣體的體積約為1mol×22.4l/mol=22.4L；將該氣體溶于水中得到2L溶液，則該溶液的濃度= =0.5mol/L；

答案為：22.4L；0.5 mol/L。

（3）MgCl2的物質的量濃度=，該溶液中氯離子的物質的量濃度=×2=；

答案為：。