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BF₃與BCl₃分子的空間構型均為平面正三角形，下列有關二者的比較中，正確的是

A．分子中各原子最外層都滿足8電子穩定結構

B．鍵角均為60°，都是含有極性鍵的極性分子

C．BF₃沸點低于BCl₃沸點，因為B－F鍵鍵長短

D．BF₃分子穩定性高于BCl₃，因為B－F鍵鍵能高

試題分析：A、分子中的B原子最外層不滿足8電子穩定結構，A不正確；B、BF₃與BCl₃分子中B原子均不含有孤對電子，所以都是平面三角形結構，鍵角均為60°，都是含有極性鍵的非極性分子，B不正確；C、二者形成的晶體類型都是分子晶體，BF₃沸點低于BCl₃沸點，是因為BF₃的分子間作用力小于BCl₃的分子間作用力，C不正確；D、F元素的非金屬性強于氯元素的非金屬性，所以B－F鍵鍵能高，因此BF₃分子穩定性高于BCl₃，D正確，答案選D。

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