【題目】根據下列各組溶解度曲線圖,判斷分離提純方法。
（1）根據圖1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為:將溶液升溫結晶、 、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 。
（2）根據圖2所示相關物質的溶解度曲線。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中, ,干燥。
（3）根據圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為:先將混合溶液蒸發濃縮,趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 ;然后將濾液 ,從而析出紅礬鈉。
【答案】（1）趁熱過濾 防止形成 Na2SO4·10H2O
（2）在不超過80 ℃的條件下加熱濃縮,冷卻結晶,過濾,用冷水洗滌
（3）有利于Na2SO4結晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O結晶析出 冷卻結晶
【解析】
試題（1）硫酸鈉的溶解度隨溫度降低生成易Na2SO4·10H2O，所以趁熱過濾，再用乙醇洗滌；用乙醇洗滌而不用水的原因是防止形成 Na2SO4·10H2O；
（2）溫度升高，過硫酸鉀會發生分解反應，所以將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中,在不超過80 ℃的條件下加熱濃縮,冷卻結晶,過濾,用冷水洗滌；
（3）紅礬鈉的溶解度在相同的溫度高于硫酸鈉，所以趁熱過濾有利于Na2SO4結晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O結晶析出；因為紅礬鈉的溶解度隨溫度降低，所以將濾液降溫結晶可得到紅礬鈉固體。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)在工業上可用于制造鐵鹽、氧化鐵紅及靛青等。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法：
25℃ | pH值 |
飽和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS開始沉淀 | 3.0 |
FeS開始沉淀 | 5.5 |
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3＋，最好選用的試劑為________。
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________________________________。
（3）操作Ⅳ的順序依次為_________________、冷卻結晶、____________________。
（4）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②_________________________________________________________。
（5）測定綠礬產品中Fe2＋含量的方法是：a.稱取2.850 g綠礬產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為________________________(填儀器名稱)。
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
(1)反應為_______ (填“吸熱”或“放熱”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s，反應速率v(N2O4)為__________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數K1為_____________。
(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4) 以0.001 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，
②溫度T時反應的平衡常數K2_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學-—選修3：物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《化學教育》報道了數起因食用有“瘦肉精”的豬肉和內臟，而發生急性中毒的惡性事件。這足以說明，目前由于奸商的違法經營，已使“瘦肉精”變成了“害人精”�！�瘦肉精”的結構可表示為：
。下列關于“瘦肉精”的說法中正確的是
A. 摩爾質量為313.5 g B. 屬于芳香烴
C. 分子式為C12H19Cl3N2O D. 從“瘦肉精”的結構可看作為鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）在烷烴分子中的基團－CH3、－CH2－、
、
，其數目分別用a、b、c、d表示，對烷烴(除甲烷外)中存在的關系作討論：
（1）下列說法正確的是_______。
A．a的數目與b的數目的大小無關
B．c增加l，a就會增加3
C．d增加1，a就會增加2
D．b增加1，a就會增加2
（2）四種基團之間的關系為：a＝______________（用a、b、c、d表示）。
（3）若某烷烴分子中，b＝c＝d＝1，則滿足此條件的該分子的結構可能有_________種，寫出其中一種的結構簡式并命名：結構簡式為________________，名稱為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下所示：
NO
NO2
N2
①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是____mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與還原產物的質量比為__。
(2)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：__。
(3)裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的__(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作對應的現象不符合事實的是
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A．少量二氧化硫通入氯化鋇溶液中，產生白色沉淀亞硫酸鋇 | B．在新制Cu(OH)2懸濁液中加入少量的葡萄糖，加熱，產生磚紅色沉淀 | C．將少量鈉投入到無水乙醇中，鈉表面有氣泡產生 | D．在盛水的燒杯中加入氯化鈉固體，小燈泡會逐漸亮起來 |
A. AB. BC. C...D. D
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