Question

【題目】（1）氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質）和酸性（用硫酸做電解質）燃料電池。如果是酸性燃料電池，則正極反應方程式是___。

（2）科研人員設想用如圖原電池裝置生產硫酸，則負極的電極反應式為___。

（3）二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。

a.S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩定結構，寫出它的電子式__；

b.指出它分子內的鍵型__。

（4）分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應產生氫氣的有__種，其中能夠發生催化氧化生成醛的有___種。

（5）乙烷中混有丙烯雜質，寫出除雜的化學反應方程式__。

Answer 1

【答案】O2+4e-+4H+=2H2O SO2-2e-+2H2O=SO+4H+ 極性鍵和非極性鍵 8 4 CH3—CH=CH2+Br2→CH3—CHBr—CH2Br

【解析】

根據原電池原理和氧化還原反應原理書寫電極反應式，根據價鍵規則書寫電子式，根據官能團性質確定有機物種類，通過碳鏈異構和位置異構確定同分異構體數量。

（1）酸性氫氧燃料電池，正極氧氣發生還原反應，則正極反應方程式是O2+4e-+4H+=2H2O。

（2）根據圖像，二氧化硫發生氧化反應生成硫酸，a極為負極，氧氣發生還原反應生成水，b極為正極，則負極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO+4H+。

（3）a.S原子最外層有6個電子，得到2個電子或形成兩對共用電子對達到8電子結構，Cl原子最外層有7個電子，得到1個電子或形成1對共用電子對達到8電子結構，S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩定結構，它的電子式；

b.根據電子式可知，它分子內的鍵型為極性鍵（S—Cl鍵）和非極性鍵（S—S鍵）。

（4）分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應產生氫氣的物質為醇，根據碳鏈異構和位置異構，同分異構體有8種；其中能夠發生催化氧化生成醛，說明結構中含有—CH2OH，可以寫成C4H9CH2OH，C4H9—有4種，故能夠發生催化氧化生成醛的同分異構體有4種。

（5）乙烷中混有丙烯雜質，烷烴結構 比較穩定，烯烴易發生加成反應，故除雜丙烯可以用溴水，化學反應方程式CH3—CH=CH2+Br2→CH3—CHBr—CH2Br。