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常溫下，在pH值都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH^－離子濃度分別為A mol/L與Bmol/L，則A和B關系為（）
A．A>B B．A=10^－4 B C．B=10^{－4 A D}．A=B

試題分析：常溫下，pH值都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，水電離出來的c(OH^-)分別為10^-9mol/L和10^-5mol/L。
點評：酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下表數據，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對強弱，正確的是：

酸	HX				HY		HZ
濃度mol?L^-1	0.1	0.5	1	1		1
電離度a%	0.3	0.15	0.1	0.3		1.0

A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HX＞HY C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HY＞HX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把物質的量濃度均為0.1mol·L^－1的HA和BOH溶液等體積混合，下列說法錯誤的是

A．若HA為弱酸，BOH為弱堿，則有C(H^＋)+C(B^＋)===C(OH^－)+ C(A^－)

B．若HA為強酸，BOH為弱堿，則有C(A^－)＞C(B^＋) ＞C(H^＋) ＞C(OH^－)

C．若HA為弱酸，BOH為強堿，則有C(B^＋) ＞C(A^－) ＞C(OH^－) ＞C(H^＋)

D．若HA為強酸，BOH為強堿，則有C(H^＋)= C(A^－)= C(B^＋)= C(OH^－)=0.1mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，列有關離子濃度的比較正確的是（）

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)
B．在B點，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C點，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D點，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）稱取三份鋅，分別放入三支試管中，在試管甲里加入PH=3的鹽酸50ml，在試管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在試管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量銅粉，塞上導管塞子，定時測定生成H₂的體積。若反應終了時，生成的H₂一樣多，且鋅沒有剩余。
（1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下問題：
①參加反應的鋅的質量由多到少的順序為：                    。
②反應完畢時，所需反應時間由多到少的順序為：                     。
（2）簡答：
①反應所需時間最長的一種酸的原因是：                                    。
②乙、丙反應所需時間是否相等?答：            。其原因是：                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對于pH相同的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法中正確的是

A．兩溶液的導電能力相同

B．分別稀釋100倍后，溶液pH相同

C．鹽酸中水的電離程度比醋酸中的小

D．分別與足量Zn反應時，醋酸中生成的n（H₂）較多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）為了測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中的x值，進行如下實驗
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol·L^—1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色為止，所發生的反應為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
試回答：
①實驗中，需要的儀器有（填序號），還缺少的儀器有（填名稱）

A．托盤天平（帶砝碼、鑷子）

B．滴定管

C．100mL的量筒

D．100mL的容量瓶

E、燒杯     F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒 I、藥匙   J、燒瓶
②實驗中，標準液KMnO₄溶液應裝在     式滴定管中，因為

③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴至終點，則所測得的x的值會       （填偏大、偏小、無影響）。
④在滴定過程中若用去amol·L^—1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為        mol·L^—1，由此，x=           。
⑤若滴定終點讀數時俯視刻度，則計算的x值會        （填偏大、偏小、無影響）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH₄Cl溶液，其中由水電離出的c(H⁺)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關系是

A．x＝y

B．x >y

C．x＝10^-2y

D．x＝10²y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H^＋)＝10^－amol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為
A．3 B．4 C．5 D．6

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