Question

以下說(shuō)法中正確的是(     )

A．△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果

D．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程

Answer 1

C

試題分析：A．△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，不一定，如碳的燃燒，所以是放熱反應(yīng)，但是常溫下還是不自發(fā)的，需要加熱后才是自發(fā)反應(yīng)。
B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行 ，不一定，反應(yīng)自發(fā)與否和反應(yīng)的快慢沒(méi)有直接的聯(lián)絡(luò)。
C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果 ，正確。
D．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程 ，是熵增大的過(guò)程；故選C 。
點(diǎn)評(píng)：對(duì)于反應(yīng)的自發(fā)性判斷依據(jù)是△G=△H－T△S △G——吉布斯自由能。
△H——焓變（△H<0為放熱反應(yīng)，△H>0為吸熱反應(yīng)）。
△S——熵（物質(zhì)混亂度的量度，如固體變成氣體，混亂度增加，△S>0）。
T——溫度 判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行用吉布斯自由能判據(jù)。
如果△G<0 反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；反之則不可以自發(fā)進(jìn)行。
恒溫恒壓下:
當(dāng)△H<0，△S>0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
當(dāng)△H>0，△S<0時(shí)，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行；
當(dāng)△H>0，△S>0或△H<0，△S<0時(shí)，反應(yīng)是否自發(fā)與溫度有關(guān)，
一般低溫時(shí)焓變影響為主；高溫時(shí)，熵變影響為主，而溫度影響的。
大小要看△H和△S的具體數(shù)值而定。
反應(yīng)總是在一定條件下進(jìn)行的。要討論反應(yīng)的自發(fā)性，也要指明反應(yīng)條件。如果沒(méi)有交代反應(yīng)條件，只講“某某反應(yīng)不自發(fā)”“某某反應(yīng)自發(fā)”，實(shí)際上是指在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)。“一定條件”指“一定的溫度一定壓強(qiáng)”。例如，反應(yīng) CaCO₃=" CaO" + CO₂↑ 在常溫常壓是非自發(fā)的，而在高溫下則是自發(fā)發(fā)生的。 用吉布提自由能計(jì)算公式（△G=△H-T△S）來(lái)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行時(shí)，可以看到T對(duì)△G的值有影響，在某些情況下，可能決定△G是大于0還是小于0；式中△H 是一個(gè)與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)的物理量。因此，討論△G是大于0還是小于0，實(shí)際上也是在一定溫度與壓強(qiáng)下進(jìn)行的。