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【題目】下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中有三種吸收峰的是

A.B.CH3COOCH3C.CH3OCH3D.CH3CH2CH3

【答案】A

【解析】

核磁共振氫譜圖中，特征峰的數目反映了有機分子中氫原子化學環境的種類，以下幾種情況氫原子等效：①分子中同一個碳原子上連接的氫原子等效；②同一個碳原子上所連接的甲基.上的氫原子等效；③分子中處于鏡面對稱位置(相當于平面鏡成像時，物與像的關系)上的氫原子是等效的；據此可分析判斷。

A．分子中有3種類型的氫原子，共有3種吸收峰，A選項滿足題意；

B．CH3COOCH3分子中有2種類型的氫原子，共有2種吸收峰，B選項不滿足題意；

C．CH3OCH3分子鏡面對稱，兩個—CH3的氫原子都等效，故只有1種類型的氫原子，只有1種吸收峰，C選項不滿足題意；

D．CH3CH2CH3鏡面對稱，兩個—CH3的氫原子都等效，有兩種類型的氫原子，共有兩種吸收峰，D選項不滿足題意；

答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種“氫氧化鍶-氯化鎂法”制備“牙膏用氯化鍶（SrCl2·6H2O）”的工藝流程如下：

（1）鍶與鈣元素同主族。金屬鍶應保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。

（2）天青石(主要成分SrSO4)經過多步反應后可制得工業碳酸鍶。其中第一步是與過量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶，該過程的化學方程式為__________。

（3）工業碳酸鍶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質。“濾渣”的主要成分是______。

（4）“重結晶”時蒸餾水用量（以質量比mH2O：mSrO表示）對Sr(OH)2·8H2O純度及產率的影響如下表。最合適的質量比為____________，當質量比大于該比值時，Sr(OH)2·8H2O產率減小，其原因是_____。

質量mH2O：mSrO	4：1	5：1	6：1	7：1	8：1	9：1	10：1
Sr(OH)2·8H2O純度%	98.64	98.68	98.65	98.64	98.63	98.63	98.65
Sr(OH)2·8H2O產率%	17.91	53.36	63.50	72.66	92.17	89.65	88.93

（5）水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產品，其中SO42-含量約為1%，“凈化”過程中常使用SrCl2 除雜，寫出該過程的離子方程式__________。

（6）將精制氫氧化鍶完全溶于水，與氯化鎂溶液在90℃時反應一段時間，下列判斷MgCl2是否反應完全的最簡易可行的方法是______（填標號）。

A 反應器中沉淀量不再增加 B 測定不同時間反應液pH

C 測定Sr2+濃度變化 D 向反應器中滴加AgNO3溶液觀察是否有沉淀

（7）若需進一步獲得無水氯化鍶，必須對SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進行脫水。脫水過程采用烘干法在170℃下預脫水，失重達33.7%，此時獲得的產物化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)熱值高、無污染，既可做燃料，又是重要的化工原料。科學家正研究利用CO2生產甲醇以發展低碳經濟。

(1)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJmol-1和726kJmol-1。則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為______。

(2)根據甲醇在酸性電解質溶液中與氧氣作用生成二氧化碳和水的反應，設計一種燃料電池，則其負極反應式為______。若該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為689.7kJ，與其燃燒所能釋放的全部能量相比，該燃料電池的理論效率為______。

(3)探究不同條件下對合成甲醇反應的影響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①其他條件不變，T1、T2兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖，則該反應在T1時的平衡常數比T2時的______(填“大”、“小”)，處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②某溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入4molCO2、8molH2，測得H2的物質的量隨時間變化如圖曲線(甲)所示：

則a→b時間段內v(CH3OH)=______molL-1min-1；若僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示。曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是______(填序號)。

A.加催化劑 B.增大壓強 C.升高溫度 D.增大CO2濃度

若圖中曲線甲平衡后保持恒溫恒容，按如表各組的物質的量再次增加投入反應混合物，其中平衡向正反應方向進行的是______。

物質	n(CO2)	n(H2)	n(CH3OH)	n(H2O)
A	0	0	1	1
B	1	0	1	0
C	0	1	1	0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-溴丁烷是無色透明液體，可用作制藥、染料、功能性色素、香料等的原料，也可作半導體中間原料。其實驗窒制備原理及流程如圖：

KBr+H2SO4HBr+KHSO4

C4H9OH+HBr C4H9Br+H2O

可能用到的有關數據及信息如下表：

名稱	相對分子質量	沸點/℃	密度(g/cm3)	水中溶解性	濃硫酸中溶解性
正丁醇	74	117.7	0.8098	微溶	能溶
1-溴丁烷	137	101.6	1.266	微溶	不溶
正丁醚	130	142	0.7689	不溶	反應成鹽

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ是用如圖所示實驗裝置，加熱儀器A中的反應物制備1-溴丁烷(加熱和夾持裝置均略去)。

①儀器B的作用是_________。

②若濃硫酸太濃或加熱A時溫度過高，均會產生大量紅棕色氣體，原因是________(用化學方程式表示)；該制備反應中產生的有機副產物除正丁醚外，還可能有_______(填結構簡式)。

③圖中裝置有一處錯誤，請提出改進建議：__________。

(2)操作Ⅱ是用如圖所示實驗裝置蒸出1-溴丁烷粗產品(加熱和夾持裝置均略去)。

①儀器D的名稱是_______。

②判斷1-溴丁烷是否蒸完的方法是_______。

(3)操作Ⅲ是將產品轉移至分液漏斗中，依次經過水、濃硫酸、水、10mL 10%碳酸鈉溶液、水五次洗滌并分液，目的是除去1-溴丁烷粗產品的各種雜質。

①濃硫酸的主要作用是_______。

②用10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌時必須的操作是_______。

(4)操作N將產品用無水CaCl2干燥后再蒸餾純化。1-溴丁烷的產率為____ (近似取整)%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地有軟錳礦（主要成分 MnO2，含少量 SiO2 和 Al2O3）和閃鋅礦（主要成分 ZnS，含少量 FeS、CuS 和 CdS）兩座礦山。綜合利用的工藝如下，主產品是通過電解獲得的鋅和二氧化錳,副產品為硫磺、少量金屬銅和鎘。生產中除礦石外，只需購入少量的硫酸和純堿。

(1)以 FeS 為例，寫出生成硫磺的反應方程式____。

(2)回收的硫磺可用于制取石硫合劑：在反應器內加水使石灰消解，然后加足量水，在攪拌下把硫磺粉慢慢倒入，升溫熬煮，使硫發生歧化反應，先得到白色渾濁液，進一步反應得粘稠狀深棕色液體，并殘留少量固體雜質。制備中先得到的白色渾濁物是________________，殘留的固體雜質可能是_________________。

(3)寫出物質 A 和 B的化學式_____、_____。

(4)不在濾液Ⅱ中直接加入 Na2CO3 的原因是_____。

(5)電解時的陰極材料為_____，陽極的電極反應式為_______________。

(6)已知 H2CO3 的 Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，則濃度均為 0.5mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液的 pH 約為___________(lg4=0.6，lg5=0.7），溶液中含碳微粒的濃度從大到小的順序為_____向此溶液中不斷滴加 1mol/L 稀 HCl 時，溶液中 c(CO32-)的變化曲線如下圖所示，請在圖中畫出溶液中其它含碳微粒濃度變化的曲線。_________________________