【題目】已知某粒子ZARn+ ， 則元素R的原子序數是（ ）
A.Z
B.A﹣Z
C.Z﹣n
D.Z+n
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當溶液變為紅褐色時，停止加熱，所得的分散系稱為 ，該反應的化學方程式為 ；
(2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：
試劑①是 ；試劑②是 （均填化學式）；“操作Ⅰ”為 （填操作名稱）。加入試劑②后發生反應的離子方程式為 ；
(3)已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要從反應后的溶液中分離得到純凈的單質碘，需采取的操作有 、 、 （填操作名稱）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組研究可逆反應AsO43—+2I—+2H+
AsO33—+I2+H2O時，設計了如圖所示的原電池：
（1）電池工作時，鹽橋中的陰離子向 極移動（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移動，此時C2極的電極反應式為 。
（2）下列判斷正確的是 。
a．微安表指針為0時，該反應處于平衡狀態。
b．向A池中加入淀粉溶液，溶液變藍說明該反應處于平衡狀態。
c．AsO43—、AsO33—離子濃度相等時，該反應處于平衡狀態。
（3）若在5min時間內電路中通過了1．204×104庫倫電量，用I—濃度的變化來表示的化學反應速率為 。
（4）該反應的平衡常數表達式K= 。若升高溫度，K值增大，則正反應的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）已知反應達到平衡時，AsO43—離子轉化率為25%，則I—離子的轉化率 。
a．大于25% b．小于25%
c．等于25% d無法確定
（6）反應達到平衡后，若將AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的濃度均減少到原來的一半，上述平衡向 方向移動。
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【題目】氫氣在氯氣中燃燒時發出蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為a kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為b kJ，形成1mol HCl中的化學鍵釋放的能量為c kJ，下列關系中正確的是（ ）
A.b＞c
B.a+b＞2c
C.a+b＜c
D.a+b＜2c
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【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+2B(g)
2C(g)達到平衡狀態標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間生成amol A，同時生成3amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體平均摩爾質量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的物質的量不再變化；
⑦單位時間內消耗amol A，同時生成3amol B ⑧A、B、C的分子數比為1：3：2
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
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【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關ΔH的比較正確的是（ ）
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)＋
H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4
A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4
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【題目】以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)
A. M+>H+>N3+
B. M+>N3+>H+
C. N3+>H+>M+
D. 條件不足，無法確定
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣
C．用裝置丙可證明Cl2的氧化性強于S
D．用裝置丁可以完成“噴泉”實驗
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