Question

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實(shí)驗(yàn)室通常用________溶液吸收多余的氯氣，原理是______________________(用化學(xué)方程式表示)。工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________________(填化學(xué)式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)方程式為_____________________，長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________(填字母，下同)。

A．O2B．Cl2 C．CO2D．HClO

（3）一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應(yīng)緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是________。

A．NaOH B．NaCl

C．KCl D．Na2CO3

Answer 1

【答案】干燥的有色布條不退色而濕潤(rùn)的有色布條褪色 NaOH(或氫氧化鈉) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO C D

【解析】

（1）氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；

（2）利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)處理尾氣；石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，次氯酸鈣Ca（ClO）2受空氣中的CO2、水作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸和一種沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；

（3）由于NaOH腐蝕性強(qiáng)，因而用堿性物質(zhì)Na2CO3最合適。

(1)干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸才具有漂白性，干燥的有色布條不退色而濕潤(rùn)的有色布條褪色。干燥的有色布條不退色而濕潤(rùn)的有色布條褪色；

(2)為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子反應(yīng)為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；漂白粉長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)混有雜質(zhì)CaCO3，加稀鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體；

故答案為：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca(ClO)2 ；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；C；

（3）氯氣能夠與堿反應(yīng)，由于NaOH腐蝕性強(qiáng)，因而用堿性物質(zhì)Na2CO3最合適，故選D。