【題目】下列關于化學鍵的說法正確的
A. 只存在于分子之間 B. 相鄰原子間強烈的相互作用
C. 只存在于離子之間 D. 相鄰分子間的相互作用
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【題目】宋代《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法 “…所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里不涉及到的操作方法是 （ ）
A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 結晶 D. 溶解
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式_______、______；
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________；
（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_______；
集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___________________________。
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________(填寫字母)，然后再通過蒸餾即可除去。
a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
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【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為
紅棕色。有關的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
請回答下列問題：
（1）D的化學式為 ；
（2）反應③的離子方程式為 。
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為 。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是： __________________________________
（用離子方程式說明）
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（ ）
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22
D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是 （ ）
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl（注：Cl2與NaOH能發(fā)生反應）
B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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【題目】已知工業(yè)上真空煉銣的反應如下：2RbCl+Mg
MgCl2+2Rb（氣），對此反應能夠進行的正確解釋是（ ）
A. Mg比Rb的金屬性強
B. 銣的沸點比鎂低把銣的蒸氣抽走后平衡向正方向移動
C. MgCl2對熱的穩(wěn)定性比RbCl強
D. 高溫下Mg2+得電子的能力比Rb+強
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【題目】某溫度下，一反應平衡常數(shù)
。恒容時到達平衡后，升高溫度，H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 升溫，逆反應速率減小 B. 加壓，H2濃度減小
C. 增加H2， K減小 D. 該反應的正反應是吸熱反應
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是
A. 2 g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
B. 常溫常壓下，44 g丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為10NA
C. 17 g羥基所含的中子數(shù)為8NA
D. 標準狀況下，22. 4 L CC14中含有的分子數(shù)為10 NA
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【題目】下列關于化學反應速率的說法，不正確的是( )
A. 化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
B. 單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應就快
C. 化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
D. 化學反應速率常用單位有
和
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