Question

【題目】某化學學習小組為了探究葡萄糖的結構與性質，在實驗室中分別取18g葡萄糖進行下列幾個實驗。試回答下列問題：

（1）發生銀鏡反應時，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH，反應后葡萄糖變為一種鹽，其結構簡式是___。

（2）與乙酸反應生成酯，若一定條件下乙酸的轉化率為60%，那么這些葡萄糖發生酯化反應消耗的乙酸為___________g。

（3）若使之完全轉化為CO2和H2O，所需氧氣的體積為__________L（標準狀況下），反應的化學方程式是______。

Answer 1

【答案】0.2 CH2OH(CHOH)4COONH4 18 13.44 CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+H2O

【解析】

(1)，葡萄糖與銀氨溶液反應的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故0.1mol葡萄糖消耗0.2mol[Ag(NH3)2]OH，該鹽為CH2OH(CHOH)4COONH4；

(2)0.1mol葡萄糖含0.5mol羥基，所以需要0.5mol乙酸進行反應，乙酸的轉化率為60%，故酯化反應消耗的乙酸為0.5mol×60g/mol×60%=18g；

(3)葡萄糖完全燃燒的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO +6O26CO2+6H2O，0.1mol葡萄糖消耗的O2為0.6mol，標準狀況下的體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L。