【題目】在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比
充入
和
，在一定條件下發生反應：
的平衡轉化率
與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是
A.該反應在高溫下自發進行
B.X的氫碳比
，且Q點在氫碳比為
時
C.若起始時，、濃度分別為
和
，則可得到P點，對應溫度的平衡常數的值為512
D.向處于P點狀態的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、
、
，再次平衡后減小
【答案】C
【解析】
A. 由圖象可知溫度升高CO2的轉化率降低，說明平衡逆向移動，則△H<0，由△S<0可知，則高溫下△HT△S>0，不能自發進行，故A錯誤；
B. 在氫碳比為2.0時，P點達平衡，Q點未達平衡，此時二氧化碳的轉化率比平衡時小，說明此時要繼續轉化更多的二氧化碳，反應向正方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；
C.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
起始0.5100
轉化0.250.750.1250.5
平衡0.250.250.1250.5
K=0.125×0.5÷（0.252×0.256）=512，故C正確；
D. 按2:4:1:4的比例再充入
、
、
、
，相當于再按照4:10充入和，氫碳比大于2，則次平衡后a(CO2)增大，故D錯誤；
故選：C。
一課一練課時達標系列答案
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵的某種氧化物20 g，在加熱的條件下通入足量的CO完全反應，將生成的氣體用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比。_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
，向5L恒容密閉容器中充入
氣體，發生反應
，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了
的熱量．當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是
條件改變 | 結論 | |
A | 平衡后向容器中充入1molHe | 平衡常數不變，混合氣體的密度也不變 |
B | 起始時向容器中充入 | 反應達到平衡前 |
C | 起始時向容器中充入 | 達到平衡時共放出 |
D | 起始時向容器中充入 | 達到平衡時， |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一恒容密閉容器中充滿NO2，常溫下建立下列平衡：2NO2(g)
N2O4(g)ΔH < 0，將容器置于100 ℃的水浴中，則下列性質不改變的是
A.顏色B.壓強C.質量D.平均相對分子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO2)=2:1,則再次達到平衡時c (NH3)（ ）
A.增大B.不變C.變小D.因條件不足無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為
L的密閉容器內，物質D在
時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述錯誤的是
A.從反應開始到第一次達到平衡時，B物質的平均反應速率為
B.根據如圖該反應的平衡常數表達式為
C.若在第5min時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數增大，B的反應速率增大
D.若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化情況符合a曲線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，反應：
的數據如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.該反應的
B.達到平衡時，
C.b點對應的平衡常數K值大于c點
D.a點對應的
的平衡轉化率為90%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質子溶劑作電解質，在 200℃左右時供電（ 如 下 圖 所 示 ）， 比 甲 醇 電 池 效 率 高 出 32 倍 ， 且 比 較 安 全 。 電 池 總 反 應 為C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。則下列說法正確的是（ ）
A.a 極為電池的正極
B.電池正極的電極反應：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
C.電池工作時電子由 b 極沿導線經燈泡再到 a 極
D.溶液中 H+ 向 a 電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是：
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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