Question

【題目】化學工業生產上容易產生工業“三廢”，'變廢為寶，探索利用是化學必需要完成的．某工廠的工此廢料中含有銅、鋁、鐵，可利用其制備CuSO45H2O、Fe SO47H2O和AlCl3過程如圖：

（1）將AlCl3溶液蒸干并灼燒，得到的產物是 ．
（2）寫出A→C的化學方程式： ．
（3）檢驗濾液D中的金屬陽離子的方法：
（4）寫出E→CuSO4的化學方程式： ．
（5）寫出廢料與燒堿反應的離子方程式： ．
（6）取少量濾液D，向其中加入雙氧水，現象為： ．
（7）用CuSO4溶液作粗銅的精煉液，陰極上發生的電極反應式為： ．
（8）鈉和鋁都是活潑金屬，寫出工此生產鈉的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Al2O3
（2）NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
（3）取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無現象，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色，有Fe2+存在
（4）2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
（5）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（6）溶液變為黃色
（7）Cu2++2e﹣=Cu
（8）2NaCl 2Na+Cl2↑
【解析】解：（1）氯化鋁溶液中，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，導致溶液顯示酸性，實質是：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 把AlCl3溶液蒸干灼燒，水解平衡向右移動，生成氫氧化鋁，同時鹽酸揮發，最后得到的主要固體產物是氫氧化鋁，受熱分解生成氧化鋁和水，
所以答案是：Al2O3；（2）偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳的反應：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
所以答案是：NaAlO2+CO2+2H2O=Al （OH）3↓+NaHCO3；（3）濾液D為氯化亞鐵溶液，檢驗Fe2+的方法是：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無現象，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色，有Fe 2+存在．
所以答案是：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無現象，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色，有Fe 2+存在；（4）濾渣F為銅單質，轉化成膽礬的方法是在濾渣F中加入硫酸再通入熱空氣反應成CuSO4溶液，化學方程式為2Cu+2 H2SO4+O2=2CuSO4+2 H2O；
所以答案是：2Cu+2 H2SO4+O2=2CuSO4+2 H2O；（5）廢料中有Al，Al為兩性元素，Al溶于NaOH溶液的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，
所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（6）濾液D為氯化亞鐵溶液，加入雙氧水將把Fe2+氧化為Fe3+ ， 故溶液由淺綠色變為黃色，
所以答案是：溶液變為黃色；（7）用CuSO4溶液作粗銅的精煉液，陰極上發生的電極反應式為還原反應，Cu2++2e﹣=Cu，
所以答案是：Cu2++2e﹣=Cu；（8）工業上生產鈉是用電解熔融的NaCl可得Na：2NaCl 2Na+Cl2↑，
所以答案是：2NaCl 2Na+Cl2↑．