【題目】某課外活動小組在實驗室用如圖所示裝置制取氨并驗證氨的某些性質，請回答。
（1）寫出此實驗中制氨的化學方程式：___。
（2）實驗進行一段時間，觀察到硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，同時有氮氣生成。根據這些現象，寫出在硬質玻璃管內發生反應的化學方程式：__，這個反應說明氨具有___（填字母代號）。
A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩定性
（3）裝置E的作用是__，裝置F的作用是___。E中的堿石灰__（填“能”或“不能”）換成CaCl2。
（4）D中濃硫酸的主要作用是___。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收水蒸氣，干燥NH3 檢驗是否有水生成 不能 吸收空氣中的水分，排除干擾 吸收氨，防止污染空氣
【解析】
（1）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水；
（2）硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變為紅色，說明有單質銅生成，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，說明有水生成，同時有氮氣生成。氨氣中氮元素化合價由-3升高為0；
（3）堿石灰是干燥劑；無水硫酸銅遇水變藍。CaCl2能與氨氣反應；
（4）濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，濃硫酸具有吸水性。
（1）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水，反應方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變為紅色，說明有單質銅生成，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，說明有水生成，同時有氮氣生成，氧化銅和氨氣反應的方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。氨氣中氮元素化合價由-3升高為0，所以氨氣表現還原性，選B。
（3）堿石灰是干燥劑，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥NH3；無水硫酸銅遇水變藍，裝置F的作用是檢驗是否有水生成。CaCl2能與氨氣反應，所以E中的堿石灰不能換成CaCl2。
（4）濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，防止污染空氣；濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分，防止空氣中的水進入F，排除干擾。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示（不考慮CO2的溶解）。下列判斷正確的是
A.原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L
B.通入CO2在的體積為336 mL
C.所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D.所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由冰銅（mCu2O·nFeS）冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：
請回答下列問題：
（1）氣體X是________。
（2）寫出泡銅冶煉粗銅反應的化學方程式_______。
（3）某研究性學習小組用熔渣Y與CO反應來制取Fe（已略去加熱裝置）。
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→________→尾氣處理裝置；
②裝置C的作用是________________。
（4）熔渣Y中鐵元素的價態有+2價和+3價，為了測定熔渣中二價鐵的含量。學習小組取23.2g熔渣用足量硫酸使其完全溶解，向反應后的溶液中加入酸性KMnO4溶液，一共消耗200mL0.1mol/L的KMnO4溶液。
①寫出溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液后發生的離子方程式：________。
②熔渣中二價鐵的質量分數為___%(保留三位有效數字)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是______。
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中______。
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化學式）。
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是______。
（5）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
A.摩爾是物質的量的單位
B.36g水中含氫原子數目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數的值）
C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數約是6.02×1023
D.等質量的O2與O3，所含氧原子數之比為3：2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.25℃時，測得一元酸HA溶液pH=3，則HA一定為弱電解質
B.25℃時，將0.05mol·L-1的H2SO4溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=3
C.25℃時，將0.1mol·L-1的一元堿BOH溶液加水稀釋至pH=9，所得溶液
D.25℃時，pH=11的一元堿BOH溶液與pH=3的HA溶液等體積混合，所得溶液pH可能為7
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據物質分類的知識，完成下列各題：
(1)將下列Ⅰ中的物質與Ⅱ中的物質類型用短線連起來______________。
I II
Na2SO4 含氧酸鹽
KHSO4 無氧酸鹽
NaCl 鈉鹽
BaSO4 硫酸鹽
NaHCO3 酸式鹽
(2)在Ⅰ中所列出的物質里，從組成與性質上看，有一種物質可以與硫酸歸為同一類，這種物質的化學式是__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由石油裂解產品A、B合成化合物M的途徑如下：
已知：F為CH2=CHCH2OH。請回答：
（1）有機物C中的官能團是____，有機物H的結構簡式_____。
（2）寫出B與Cl2反應生成D的化學方程式______。
（3）下列說法正確的是___。
A. 化合物A與B互為同系物
B. 化合物E與F均能發生氧化反應、加成反應、酯化反應
C. 化合物G與H按物質的量之比1：1反應，可得到兩種不同結構的酯類化合物
D. 化合物M與NaOH溶液反應可制取肥皂
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：
，為確定該溶液組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.白色沉淀B一定是
B.溶液X中可能存在
C.溶液A中可能存在
D.溶液X中一定不存在
和
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com