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下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是

A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．銅離子在銅片表面被還原

解析試題分析：該裝置是原電池。Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn²⁺；Cu作正極，電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu。電子由Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片。電流則從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在鹽橋中的K+移向CuSO₄溶液。綜上所述正確選項(xiàng)為D。
考點(diǎn)：考查原電池裝置中的電子流向、離子移動(dòng)的方向和反應(yīng)原理等知識(shí)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高。為研究α-AgI到底是Ag⁺導(dǎo)電還是I^—導(dǎo)電，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是

A．若α-AgI是Ag⁺導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量不變

B．若α-AgI是Ag⁺導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量減少

C．陽(yáng)極反應(yīng)為：Ag一e^—=Ag⁺

D．陰極質(zhì)量不斷增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A．B的電極反應(yīng)：
B．溶液中A²⁺濃度減小
C．y電極上有H₂產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B．原電池跟電解池鏈接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極

C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是一電池，下列有關(guān)說法正確的是

A．該電池負(fù)極反應(yīng)為：2Fe²⁺-2e^-

2Fe³⁺

B．當(dāng)有6.02×10²³電子轉(zhuǎn)移時(shí)，F(xiàn)e電極減少56g

C．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．鹽橋中K⁺移向FeCl₃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池 Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)
電解池 2Al + 3H₂O = Al₂O₃+ 3H₂，對(duì)該電解過程，以下判斷正確的是

	電池	電解池
A	H⁺移向Pb電極	H⁺移向Pb電極
B	每消耗3molPb	生成1molAl₂O₃
C	正極：PbO₂+4H⁺+2e^—=Pb²⁺+2H₂O	陽(yáng)極：2Al+3H₂O—6e^—=Al₂O₃+6H⁺
D	Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變	Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變