【題目】一種酸性“二甲醚
直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優點，其電池原理如圖所示。下列有關該電池的說法不正確的是（ ）
A.多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應速率，該電極為正極
B.電極b上發生的反應為： 
C.電子由b電極向a電極遷移
D.二甲醚（
）和乙醇（
）互為同分異構體關系
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【題目】下列實驗合理的是
A.用
懸濁液不能鑒別乙醇、乙醛、乙酸
B.焰色反應后，要用稀硫酸洗滌鉑絲并在火焰上燃燒至無色
C.可用O2除去CO2中混有的CO
D.將溴水中的溴提取出來的方法是用CCl4少量多次進行萃取
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【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是
A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3
C.硅膠吸水后可重復再生D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應
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【題目】某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。
(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是___________。
(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_____________。
(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發生反應的離子方程式是____________________________________________________________。
(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。
①已知MnO2呈弱堿性。 Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是___________________________________________________。
②Ⅱ中發生了分解反應，反應的化學方程式是__________________________________。
③Ⅲ中無明顯現象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：
將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是____________________________；
將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結論是___________________________________。
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【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是
A. 溶液的質量變化：甲減小，乙增大
B. 溶液pH變化：甲減小，乙增大
C. 相同條件下產生氣體的體積：V甲＝V乙
D. 電極反應式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負極：Mg－2e－==Mg2+
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【題目】根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A.反應C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1
B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C.1molC(s)和1molH2O(l)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ
D.1molC(s)、2molH、1molO轉變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ
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【題目】已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應為
。利用該反應所產生的氣體（X）用有關儀器裝置進行實驗：
下列說法不正確的是（ ）
A.對I裝置，活塞
關閉，打開活塞
，在導管D處能得到純凈而干燥的CO
B.當A選項反應完成后，再關閉活塞，打開活塞，在導管D處得到純凈而干燥的
C.利用裝置I中D處所得純凈CO氣體，通過實驗裝置II能夠說明CO具有還原性
D.實驗裝置III與實驗裝置II相比較，能減少CO污染，能順利完成氧化鐵還原實驗
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。
請回答下列問題：
(1)上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、漏斗以及___。
(2)上述流程脫硫實現了___(選填下列字母編號)。
A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少
(3)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是調節溶液的pH，消耗溶液中的酸，促進Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀，若25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，lg2=0.3，要使溶液中的Fe3＋完全沉淀，至少要把溶液pH調至___。
(4)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45，Ksp(NiS)=1.4×10-24；在除銅鎳的過程中，當Ni2＋恰好完全沉淀(此時溶液中c(Ni2＋)=1.0×10-5mol·L-1)，溶液中c(Cu2＋)=___mol·L-1。
(5)已知：25℃、101kpa時，Mn(s)＋O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1
S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ·mol-1
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是___。
(6)工業上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應式___。
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【題目】孔雀石等自然界存在的碳酸鹽類銅礦的化學組成為xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數，且x≤3，y≤2)。
(1)現有兩份等量的某碳酸鹽類制礦樣品，一份加足量鹽酸，產生3.36L標準狀況下的CO2氣體，另一份加熱完全分解得到20gCuO，則該碳鹽類銅礦的化學組成中x：y=____。
(2)設某碳酸鹽類銅礦樣品質量為ag，含銅質量為bg，加酸完全分解得到標準狀況下CO2氣體VL，則a、b、V的代數關系式是_____。
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