【題目】從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫(xiě)為HIn的有機(jī)物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)
H++In-(aq，黃色)。濃度為0.02 mol·L-1的下列各溶液：(1)HCl、(2)H2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是
A. (1)(4)(5) B. (2)(6) C. (1) (3)(4) D. (5)(6)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫(xiě)出裝置B中指定儀器的名稱(chēng)a________，b_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問(wèn)題
①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；
②處的現(xiàn)象：____________________；
③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說(shuō)法正確的是
A. a為鉛蓄電池的負(fù)極
B. 電解過(guò)程中，鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3g
C. 電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g
D. 鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
請(qǐng)回答：
用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)（K 閉合）
(1)Zn 極為_____極。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲中 SO42－________________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；反應(yīng)初期乙中 N 極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。
(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi) K，向乙中加入 0.1mol Cu(OH)2 后恰好復(fù)原，則上述電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________NA。用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中兩極均有氣體產(chǎn)生，且 Y 極區(qū)產(chǎn)生 FeO42－，溶液呈淺紫紅色。
(3)Y 極上 Fe 變?yōu)?/span>FeO42－的電極反應(yīng)式為________________
(4)電解過(guò)程中，X 極區(qū)溶液的 pH_____（填“增大” 、“減小”或“不變”）。若在 X 極收集到 672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則 Y 電極質(zhì)量減少_____g。
(5)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)式為：2K2FeO4+3Zn = Fe2O3 +ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋Y
Z
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答：
(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：
A_____，C_____，D_____，E__________
(2)用電子式表示B、F形成的化合物_____。
(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____， C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：
下列說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)
B. 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明升高溫度，M降解速率增大
C. 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越有利于M的降解
D. 實(shí)驗(yàn)②④說(shuō)明M的濃度越小，降解的速率越慢
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在試管a中先加入2mL 95%的乙醇,邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無(wú)水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
(1)寫(xiě)出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式________________.
(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.
(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.
(4)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是______________，其原因_____________.
(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________
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