Question

【題目】一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數為K= 恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是( )
A.該反應的化學方程式為：NO2+CO═CO2+NO
B.該反應的焓變為負值
C.升高溫度，正反應速率減小
D.恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移

Answer 1

【答案】B
【解析】A．依據化學平衡常數的計算式和平衡常數的概念分析判斷反應物是二氧化氮和一氧化碳，生成物為二氧化碳和一氧化氮；反應的化學方程式為：NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)，A不符合題意；
B．反應是放熱反應，焓變小于0，B符合題意；
C．正向反應是放熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向進行，正逆反應的反應速率增大，C不符合題意；
D．恒溫時，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行，反應是氣體體積不變的反應，由于體積的減小顏色加深，但平衡不移動，D不符合題意；
所以答案是：B
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡常數的含義的相關知識，掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態，以及對化學平衡狀態本質及特征的理解，了解化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．