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以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H₃O^＋＋OH^－=2H₂O。已知液態SO₂和純水的導電性相近，因為液態SO₂也會發生自離解：SO₂(l)＋SO₂(l)

SO₃^2-＋SO²^＋。若以液態SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，則以下敘述錯誤的是( )

A．該滴定反應可以表示為：SO₃^2-＋SO²^＋=2SO₂

B．在一定溫度下，液態SO₂中c(SO₃^2-)與c(SO²^＋)的乘積是一個常數

C．自離解的存在，說明SO₂是離子化合物

D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

以液態SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，發生反應的離子方程式為SO²^＋＋SO₃^2-=2SO₂，A項正確；類比水的離子積，在一定溫度下，c(SO²^＋)×c(SO₃^2-)是一個常數，B項正確；類比中和滴定知D項正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101 kPa時，乙烯和乙炔(C₂H₂)燃燒的熱化學方程式分別為

ΔH=一1411 kJ/mol

ΔH=一2600 kI/mol
又知燃燒時火焰的溫度乙炔高于乙烯。據此，下列說法不正確的是 ( )

A．物質的燃燒熱越大，火焰溫度越高

B．相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時，乙炔放熱較少

C．25℃、101 kPa時，1 mol乙烯完全燃燒生成氣態產物時，放出的熱量小于1411 kJ

D．乙炔的燃燒熱為1300 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟         （填“可行”或“不可行”），
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期      （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的濃度約為         mol·L^-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                   。
（4）準確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至                         即為終點。
（5）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	25．02	24．22	24．18

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結束時，俯視讀數
（6）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年7月21日，世界各國領導人在南非德班共同商討應對氣候變化的道路——“拯救人類的最后機會”。要想節能減排下列屬最有希望的新能源是( )
①天然氣；②煤；③石油；④水能；⑤太陽能；⑥地熱能；⑦風能；⑧氫能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥

D．除①②外

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol^－¹
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
下列說法正確的是

A．H₂(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol^－1

B．同質量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃燒，H₂(g)放出的熱量多

C．

H₂SO₄(aq)＋

Ba(OH)₂(aq)===

BaSO₄(s)＋H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用堿式滴定管量取0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.00 mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為( )

A．大于10.00 mL	B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL	D．等于11.00 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫能是一種既高效又干凈的新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業化的目標邁進。氫能具有的優點包括( )
①原料來源廣；②易燃燒、熱值高；③儲存方便；④制備工藝廉價易行

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對水的電離平衡不產生影響的粒子是( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25^oC時，取濃度均為0．1 mol·L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0．1 mol·L^-1NaOH溶液、0．1 mol·L^-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線I中滴加溶液到10 mL時：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．曲線I中滴加溶液到25 mL時：c(NH₄⁺)>c(C1^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH₄⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)=c(H⁺)

D．曲線II中滴加溶液到10mL時：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2[c(H⁺)-c(OH^-)]

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