【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①過濾
②蒸發(fā)
③溶解
④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
⑤測(cè)溶液的pH值．
A.①②④
B.②③⑤
C.①和④
D.③和④
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案
普通高中同步練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一體積可變的容器中，當(dāng)反應(yīng)2HI(g) 
H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體的顏色加深，采取的措施不能達(dá)到此目的是( )
A. 恒容下充入HI(g) B. 恒容下充入H2(g) C. 恒容下充入I2(g) D. 減小容器體積
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是( )
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲為取代反應(yīng)、乙為加成反應(yīng)的一組是（ ）
甲 | 乙 | |
A | 苯與溴水 | 乙烯與溴的四氯化碳溶液 |
B | 甲苯與液溴（催化劑） | 氯乙烯與氫氣（催化劑、加熱） |
C | 乙酸乙酯和水（催化劑） | 乙酸和酸性重鉻酸鉀溶液 |
D | 葡糖糖與銀氨溶液（水浴加熱） | 乙烯與氧氣（Ag做催化劑） |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng) ．
②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3H2O）生成Mg（OH）2沉淀 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-
BaCO3↓+2H2O+ CO32-
B. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2
Al(OH)3↓＋HCO3-
C. H218O 中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O24OH－＋4Na＋＋18O2↑
D. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]-＋4NH4+＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下 提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法中不正確的是
A. 左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇
B. 每消耗3.2克氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol
C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH + H2O — 6e—==CO2+ 6H+
D. 電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—==4OH—
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個(gè)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）
A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)
B. 
H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)
C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)
D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
（2）若將此溫度(T)下，pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。①若所得混合液為中性，則a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，則a：b＝______。
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