Question

【題目】反應2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的為（　　）

A. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

B. A、C兩點的反應速率：A>C

C. A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

D. 由狀態A到狀態B，可以采用降溫的方法

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、增大壓強，體積縮小，氣體濃度增大；

B、壓強增大,化學反應速率會加快；

C、根據氣體的平均相對分子質量M=m/n，結合A、C兩點都在等溫線上,C的壓強大,增大壓強,化學平衡正向移動,C點時氣體的物質的量小來回答；
D、壓強相同,升高溫度，化學平衡逆向移動, NO2的體積分數增大,A點NO2的體積分數大；

A、A、C兩點溫度相同,但壓強不同, NO2為紅棕色氣體,由圖象可以知道,增大壓強，平衡右移，但是氣體的體積變小，濃度增大的影響較大，氣體的顏色加深，則A、B兩點氣體的顏色: A淺，C深，故A錯誤；

B、C點的壓強大于A點的壓強,壓強越大,化學反應速率越快,所以反應速率A<C，故B錯誤；
C、由圖象可以知道,A、C兩點都在等溫線上,C的壓強大,增大壓強,化學平衡正向移動,C點時氣體的物質的量小,則平均相對分子質量變大，即平均相對分子質量: A<C,故C錯誤；
D、升高溫度,化學平衡逆向移動, NO2的體積分數增大，由圖象可以知道,A點NO2的體積分數大，則T1<T2，由狀態A到狀態B,可以用降溫的方法，故D正確；
綜上所述，本題選D。