Question

下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是（　　）

• A．向0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中通入一定量氨氣后：c（Cl^-）＞c（N

  H

  + 4

  ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B．溶有等物質的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HC

  O

  - 3

  ）+c（H₂CO₃）+c（C

  O

  2- 3

  ）
• C．向CH₃COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）
• D．等物質的量濃度CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH₃COOH）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒判斷；
B．根據物料守恒判斷；
C．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），再根據電荷守恒判斷；
D．根據電荷守恒和物料守恒分析．

解答：解：A．根據電荷守恒知，陰陽離子所帶電荷相等，即c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A錯誤；
B．根據物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=

1

2

c（Na⁺），故B正確；
C．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒得c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-），故C錯誤；
D．根據電荷守恒得：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據物料守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等．