【題目】溶液的配制過程能引起濃度偏高的是（ ）
A.用1g98%的濃硫酸加4g水配成19.6%的硫酸
B.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發現液面低于刻度
C.在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液
D.質量分數為5a%和a%的兩種氨水等體積混合配成3a%的氨水
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【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
H | He | ||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
請回答下列問題。
（1）非金屬性最強的元素名稱為___________，它位于元素周期表中的位置___________。
（2）硅元素的原子結構示意圖是____________，其最高價氧化物是____________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。
（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，說明你判斷的理由：__________________________。
（4）NH3的電子式為________________，它屬于____________（填“離子”或“共價”）化合物。NH3的還原性_________（填“>” 或“<”）PH3的還原性。
（5）第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質既能與強酸反應又能與強堿反應，寫出這種物質跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________。
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【題目】1 mol濃硫酸溶于水時包含兩個過程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收熱量，熱效應為Δ
；二是部分硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應為Δ
，其中具體包含以下三個變化：①
·
Δ
=Δ
②
·
Δ=Δ
③
Δ=Δ
下列說法正確的是
A.濃硫酸溶于水只有化學變化
B.ΔΔ<0
C.Δ<0
D.Δ=Δ+Δ+Δ
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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是( )
A. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
B. 小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO
===CaCO3↓＋ CO
＋2H2O
C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-＋H＋===HCO
D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋
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【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：
A. 溫度T下，該反應的平衡常數K=
B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
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【題目】有下列物質：①氫氧化鋇固體 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥鐵 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：
（1）上述狀態下可導電的是___。
（2）屬于電解質的是___。
（3）屬于非電解質的是____。
（4）⑥和水蒸氣反應的化學方程式為___，①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為___。
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【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：有關數據列表如下：
回答下列問題：
乙醇 | 1,2—二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g.cm-3- | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
【1】在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正確選項前的字母）
a 引發反應 b 加快反應速度 c 防止乙醇揮發 d 減少副產物乙醚生成
【2】裝置B的作用_____________。
【3】在裝置C中應加入______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鉀溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液
【4】判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________；將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在______層（填“上”、“下”）；
【5】若產物中有少量未反應的Br2，最好用________洗滌除去；若產物中有少量副產物乙醚，可用____的方法除去；
【6】反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_______；
【7】但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_______．
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【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：
（1）提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是_______，吸收塔中發生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，蒸餾塔中發生反應的離子方程式是_____。
（2）從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是_________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是___。
（3）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼的作用是：_______，貝殼經歷變化的化學方程式為：____，CaO+H2O = Ca(OH)2
（4）六水合氯化鎂脫水變成無水氯化鎂的工藝條件是：____
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【題目】某同學向兩個容積相同的燒瓶內分別充入一定量的HCl與NH3（假設燒瓶內其它氣體難溶于水）。利用如圖所示的裝置進行實驗，實驗開始前各活塞均關閉。
（1）同溫同壓下，兩個燒瓶內充入的HCl與NH3分子數目之比為___，燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是___。
（2）單獨進行噴泉實驗后，燒瓶I中c(Cl-)=___molL-1（實驗條件下氣體摩爾體積為Vm)
（3）實驗表明，若只是關閉b、打開a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴散速率隨著氣體相對分子質量的增大而____（填“增大”或“減小”)。
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