Question

某同學設計如圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質量分數。

(1)燒瓶中發生反應的化學方程式主要是_________________________________。裝置B和C的作用是_______________________________________________。燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了____________________________________________________。
(2)所用的電石質量不能太大，否則____________；也不能太小，否則____________。若容器B的容積為250 mL，則所用的電石質量應在____________g左右(從以下數據選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00)(氣體體積以標準狀況計)。
(3)實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL(以標準狀況計)，電石質量為m g，則電石中碳化鈣質量分數是____________(不計算導管中殘留的水，氣體中飽和水蒸氣也忽略不計)。

Answer 1

(1)CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑ 測量生成氣體的體積 防止氣體泄漏
(2)實驗失敗 誤差較大  0.60
(3)

(1)產生的氣體進入B，可將B中水排入C，由于V(水)=V(氣)，所以B、C的作用是測量生成氣體的體積。
(2)若電石太大，產生的氣體就太多，若V(氣)＞V(水)，則會導致實驗失敗；若電石太小，產生的氣體就太少，就會增大測定誤差。V_最大(水)="250" mL，n_最大(CaC₂)=n_最小(C₂H₂)=="0.011" 2 mol，m_最大(CaC₂)="64.0" g·mol^-1×0.011 2 mol="0.717" g。由題意，選用電石的質量可為0.60 g。

m(CaC₂)=