【題目】下列離子方程式中，正確的是
A.氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B.氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O
C.氯化鋁與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓
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【題目】已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應的化學方程式為NaClO3+6HCl==NaCl+3Cl2↑+3H2O，則還原產物和氧化產物的質量比為（ ）
A.5∶1B.6∶1C.1∶5D.1∶6
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【題目】關于1 mol H2O的下列說法中，錯誤的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)（ ）
A. 質量為18 gB. 標準狀況下的體積為22.4 L
C. 含電子數為10NAD. 含氧原子數為NA
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【題目】硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25L 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下5molCl2完全轉化為Cl-時，S2O32－轉化成（ ）
A.S2-B.SC.SO32-D.H2S
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【題目】根據要求填空:
（1）FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料
已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為_______.
（2）某溫度時水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時純水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。該溫度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)=_________。
（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加人少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略體積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為_____、______ (填“減小”“增大”或“不變”)。
（4）同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，比較兩份溶液中所含陰陽離子總濃度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。
（5）25℃時，某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH為____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)
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【題目】（1）下圖所示為按樹狀分類法對一組物質進行的分類。回答下列問題
①類別1_________，類別2_________，分類標準2_________。
②上述物質中屬于電解質的是_________，非電解質的是_________。
③向NaHSO4溶液中加Fe可產生氣體，對應的離子方程式_________。
④將NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，恰好呈中性，對應的離子方程式為__________。
（2）請對以下過程形成的分散系進行分類：
①花生油加入到水中后充分攪拌；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；
③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；
⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；⑥將納米材料分散在塑料中制備復合材料；⑦碘水和酒精的混合物。
屬于濁液的是________（填序號，下同）；屬于溶液的是________；屬于膠體的是________。
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