Question

【題目】氯化亞砜（SOCl2）是一種液態化合物，沸點為 77℃，在農藥、制藥行業中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產生．實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分裝置如圖所示，(已知 SCl2的沸點為 50℃).

回答以下問題：

（1）下列四種制備 SO2的方案中最佳選擇是____________________________

方案	A	B	C	D
發生裝置
所選試劑	70%H2SO4+K2SO3	18.4mol/LH2SO4+Cu	4mol/LHNO3+Na2SO3	NaHCO3固體

（2）以 MnO2和濃鹽酸為原料制備 Cl2的離子方程式為___________________________

（3）儀器 f 的作用是_________________________________________________

（4）d 的虛線框內隱含兩個裝置，按氣流方向順序這兩個裝置的藥品分別是_______________。

（5）實驗結束后,將三頸燒瓶混合物中產品分離出來的方法是 _________________________

（6）若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脫水劑，設計實驗證明脫水時發生了氧化還原反應。取少量 FeCl36H2O 于試管中，加入過量 SOCl2，振蕩，往試管中加水溶解，滴加____________或________溶液，證明脫水過程發生了氧化還原反應。

Answer 1

【答案】 A MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 防止空氣中的水蒸氣進入冷凝管，產品變質，吸收尾氣 SO2、Cl2，防止污染空氣 飽和食鹽水，濃硫酸 蒸餾 BaCl2 或 KSCN 或 K3[Fe（CN）6]溶液

【解析】（1）A、70%H2SO4+K2SO3會產生二氧化硫，可不加熱，故A正確；B中18.4mol·L－1的硫酸太濃，其中水分過少，硫酸仍然以分子形式存在，濃硫酸粘稠，與銅反應制取二氧化硫，二氧化硫不易逸出，故B錯誤。C中無論是濃硝酸還是稀硝酸都具有很強的氧化性可以輕易的將亞硫酸鈉中的正4價的硫氧化為正6價的硫酸根離子而無法得到二氧化硫。D、加熱NaHCO3固體，產生二氧化碳，故D錯誤；故選A。（2）以 MnO2和濃鹽酸為原料制備 Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）f有兩個作用一個是防止有毒的氯氣與二氧化硫逸出對實驗人員的身體健康造成威脅，一個是防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶中使氯化亞砜水解。（4）裝置e中產生的Cl2混有水、HCl，則d框內包含一個盛裝飽和食鹽水的氣瓶除去HCl，一個盛裝濃硫酸的干燥裝置，即：飽和食鹽水，濃硫酸 ；（5）已知氯化亞砜沸點為77℃，已知SCl2的沸點為50℃，則采用蒸餾的方法即可將之分離；（6）若發生氧化還原反應，則Fe3＋會被還原為Fe2＋，而SOCl2水解得到SO2會被氧化為H2SO4，實驗證明脫水時發生了氧化還原反應方案為：方法一：往試管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則證明脫水過程發生了氧化還原反應；方法二：往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現象，則證明脫水過程發生了氧化還原反應；故答案為：BaCl2或 KSCN 或 K3[Fe（CN）6]溶液。