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若某原子的外圍電子排布式為4d¹5s²，則下列說法正確的是

A．該元素基態原子中共有3個電子	B．該元素原子核外有5個能層
C．該元素原子最外層共有3個電子	D．該元素原子M能層共有8個電子

試題分析：根據外圍電子排布式為4d¹5s²可以判斷出最外電子層是第五個電子層，最外層電子數是2個，C錯。基態電子排布為[Kr]4d¹5s²，所以基態原子中共有39個電子，A錯。M能層有18個電子，D錯。所以正確的選項是B。
點評：價電子數不等于最外層電子數。有些元素的價電子還包括內層的電子。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋與M²^－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z²^－＞W^－；Y的單質晶體是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中一定含有離子鍵，不可能含有共價鍵

B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

C．元素Y、Z、W的單質晶體的熔點高低順序為：Y＞Z＞W

D．化合物ZW₂的分子空間構型為直線形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

中學化學中常見的幾種物質存在如下關系，其中甲是黑色非金屬單質，乙是生活中常見的金屬單質，D是紅棕色氣體。（圖中部分產物和反應條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式                。
（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關系為        。
（3）除去G固體中含有H雜質采用的方法是                       。
（4）A溶液與一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）               。
（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應的離子方程式
                                    。
將溶液F加熱蒸干、灼燒到質量不再減少時所得固體物質的化學式為                。
（6）確定E中陽離子實驗的方法為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，寫出反應①的化學方程式_________________；用電子式表示C的形成過程：__________________。
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，且反應①②均在水溶液中進行。如果將反應①設計成原電池，負極電極材料可選擇_____（填字母代號A鐵片B鋅片C銅片），正極電極反應式為：_____________________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關認識正確的是

A．各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7

B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束

C．各能層含有的能級數為n－1

D．各能層含有的電子數為2n²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原子組成的說法正確的是

A．¹²₆C表示碳原子的質量數是18

B．²³⁵₉₂U表示鈾原子的質量數是235，核外有235個電子

C．²³₁₁Na表示鈉原子的質量數為11，核內有23個中子

D．²₁H表示氫原子由1個質子，1個中子和1個電子組成。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）甲、乙、丙、丁是常見的單質，其中甲、乙、丙是摩爾質量依次增加的氣體，丁為黃色固體。A和B以物質的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據下圖的轉化關系回答：

（1）按要求寫出下列物質的化學式：
乙：              B：
（2）寫出溶液C與氯水反應的離子方程式：
（3）在催化劑和加熱條件下，A可與丙反應，化學方程式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）請根據表格回答問題：
（�。└鶕铝形宸N元素的電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題。

元素代號	I₁	I₂	I₃	I₄
E	500	4600	6900	9500
F	740	1500	7700	10500
H	580	1800	2700	11600
I	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（   ）
A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
（2）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（   ）
A．ECl       B．FCl₃       C．HCl       D．ICl₄
（3）F元素最可能是（   ）
A．S區元素   B．稀有氣體元素   C．p區元素 D．準金屬   E．d區元素
（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：

（4）某元素原子的核外p電子數比s電子數少1，則該元素的元素符號是
其原子的結構示意圖是                。
（5）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。這種現象被稱為                 。
（6）又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是         （填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）X、Y、Z、W、L、M六種主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數

是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的電子式為                    ；
（2）X 與M形成的化合物名稱為                     ；
（3）Z的最高價氧化物對應水化物的溶液與W的最高價氧化物反應的離子方程式為：
                                                                          ；
（4）R與Y同周期，1個R的單質分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，這種新型無機非金屬材料的化學式是                   。

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