Question

【題目】浙江大學成功研制出能在數分鐘之內將電量充滿的Li-SOCl2電池，該電池是迄今具有最高能量比的電池其成本只有傳統鋰電池的一半。若電解液為LiAlCl4﹣SOCl2，電池的總反應為：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列說法不正確的是(　　)

A.放電時，負極反應式為：Li – e- = Li+

B.若用該電池作為外接電源電鍍銅，當陰極質量增加64 g時，理論上將消耗14g Li

C.放電時，電解液中Li+向負極遷移

D.充電時，陽極反應式為：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 從價態變化看，Li為負極，放電時，負極反應式為：Li – e- = Li+，A正確；

B.當陰極質量增加64 g時，電路中轉移電子為2mol，理論上將消耗2molLi，質量為2mol×7g/mol=14g Li，B正確；

C. 放電時，電解液中Li+向正極遷移，C不正確；

D. 充電時，陽極S失電子，發生反應4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2，D正確。

故選C。