Question

【題目】某興趣小組利用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）來(lái)制備FeCO3，其流程如圖：

已知：①FeS2不溶于稀硫酸；②“還原”時(shí)，Fe3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)為 FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+ 。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.“還原”時(shí)另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+

B.“還原”后可以用KSCN檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全

C.流程中多次進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、膠頭滴管和玻璃棒

D.所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)FeCO3是否已洗滌干凈

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由題圖可知“還原”后過(guò)濾所得濾渣中含有S，所以“還原”時(shí)另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+，故A正確；

B．Fe3+可與KSCN反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，所以“還原”后可以用KSCN檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全，故B正確；

C．過(guò)濾時(shí)不用膠頭滴管，故C錯(cuò)誤；

D．所得FeCO3需充分洗滌，用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有來(lái)確定FeCO3是否已洗滌干凈，故D正確；

答案選C。